3.下列物質(zhì)在自然界中存在的有(　　 )

A.KNO₃　　　　　 B.KOH　　　　　 C.K₂O₂　　　　　 D.K

2.下列比較不正確的是(　　 )

A.熔點：Li＞Na＞K　　　　　　　 B.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

C.還原性：K＞Na＞Li　　　　　　 D.氧化性：Cs⁺＞Rb⁺＞K⁺

1.跟水反應(yīng)最劇烈的堿金屬是(　　 )

A.Li　　　 　　 B.Na　　　 　　 C.K　　　　 　　 D.Rb

4.0g　　 5.0g　　　 　　　　　4.0g　　　　　 5.0g

　　 ＝　　　　　　　 ＝

　　 x＝68　　　　　　　　　 x＝28

因為混合物為金屬和氧化物組成，故金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)介于28-68之間，在此區(qū)間內(nèi)的堿金屬只有鉀.

故，該堿金屬元素為鉀.

例6　　 現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸發(fā)生反應(yīng)后，均得到D；將固體C加熱可得到A；若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，可制得C，若B與C的溶液混合可制得A；推斷：A為　　　　　　 ；B為　　　　　　 ；C為　　　　　　 ；D為　　　　　　 .寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　 .

解析：解該題的突破口在A、B、C均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，證明A、B、C可能是KOH或K的弱酸鹽，而下一步展開，C加熱可分解，進一步證明C是KHCO₃，A溶液中通入無色無味氣體得C，進一步證明C是KHCO₃，而A為K₂CO₃.這樣可知D為KCl.

因此解此類推斷題重要的是找準突破口，突破口一找到，其他問題則會迎刃而解.

另外，本題第一已知條件：“其焰色反應(yīng)均為紫色”也很重要，據(jù)此，我們首先可斷定這四種化合物含有鉀元素.

答案：A.K₂CO₃；B.KOH；C.KHCO₃；D.KCl；化學(xué)方程式為：2KHCO₃K₂CO₃+CO₂↑+H₂O；K₂CO₃+CO₂+H₂O ＝ 2KHCO₃；KOH+KHCO₃ ＝ K₂CO₃+H₂O

[同步達綱練習(xí)]

0.91g　　　　　　　　　 W

　　　　 W＝＝1.1g

所以，兩種情況下產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量比是2.75g∶1.1g＝5∶2.

答案：C.

例5　 由某堿金屬(R)及其氧化物(R₂O)組成混合物4.0g與水充分反應(yīng)后，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到5.0g無水晶體.試通過計算確定該金屬元素的名稱.

解析：本題若用常規(guī)方法求解，非常麻煩.若用極端假設(shè)法，則可事半功倍.用極端假設(shè)法解題的一般方法是：以問題的兩個極端去提出假設(shè)，求出極值(最大值或最小值)后，確定一個取值范圍，利用這個取值范圍進行推理、判斷，使問題得到解決.可見，本題雖是一道化學(xué)計算題，但其中除了包含著的化學(xué)原理之外，還隱含著數(shù)學(xué)理念.本題的化學(xué)原理比較簡單，不過是兩個反應(yīng)式，即：

2R+2H₂O ＝ 2ROH+H₂↑

R₂O+H₂O ＝ 2ROH

顯然，無論是R，還是R₂O與水反應(yīng)的結(jié)果都必然最終導(dǎo)致固體的質(zhì)量增加.假定該混合物是由單一成分組成的純凈物，可計算出該原子的相對原子質(zhì)量的取值范圍.

解答：設(shè)堿金屬R的相對原子質(zhì)量為x，則R₂O的相對分子質(zhì)量為2x+16.

若全為金屬，則有關(guān)系式：　　 若全為氧化物，則有關(guān)系式：

　　 R　 →　 ROH　　　　　　　　 R₂O　　 →　　 2ROH

　　 x　 　　 x+17　　　　　　 　 2x+16　　　　 2(x+17)

36.5　　　　　　　　　 44

36.5　　 106　　　 84

Y　　　 10.6g　　 W

y＝3.65g　　　　 W＝8.4g

這時，剩余HCl的質(zhì)量＝4.56g-3.65g＝0.91g.

顯然，在接下來的反應(yīng)中，應(yīng)按HCl的質(zhì)量來算產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量.

　　　 HCl　 +　 NaHCO₃＝NaCl+ CO₂↑+H₂O

4.56g　　　　　 x

x＝2.75g

在第二種情況下，應(yīng)分步計算，設(shè)生成NaHCO₃所消耗HCl的質(zhì)量為Y，生成NaHCO₃的質(zhì)量為W，最后產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為Z.

　　 HCl　 +　 Na₂CO₃＝ NaHCO₃+NaCl

有一類化學(xué)計算題，由于某一條件的不確定，結(jié)果可能是兩個或兩個以上，也可能在某個范圍內(nèi)取值，這類題就需要用討論的方法求解.近幾年高考中出現(xiàn)的涉及討論的試題主要有四種類型：①討論反應(yīng)發(fā)生的程度；②討論反應(yīng)物是否過量；③討論反應(yīng)物或生成物的組成范圍；④討論不定方程的解.

前三種類型的討論題一般思路是：①首先利用有關(guān)反應(yīng)方程式(或加工變形的關(guān)系式)確定兩種反應(yīng)物恰好完全作用時，各反應(yīng)物和生成物的具體的量的關(guān)系；②然后再按某一反應(yīng)物的量不足或過量分別討論；③最后將①②聯(lián)系起來找出各種情況下對應(yīng)的答案或取值范圍.

對不定方程的討論，需充分利用題目中給出的條件，有選擇范圍地討論.

[難題巧解點撥]

例1　 某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解.再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀.對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(　　 )

A.肯定有KNO₃ B.肯定有KNO₃，可能還含有Na₂CO₃

C.肯定沒有Ba(NO₃)₂，可能含有KNO₃ D.肯定沒有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

解析　 將13.8g樣品加入足量的水，樣品全溶解則樣品中一定無Ba(NO₃)₂(因能與K₂CO₃生成沉淀).下面用極值法分析：如13.8g是純的K₂CO₃，則生成CaCO₃沉淀應(yīng)為10g，而現(xiàn)在得沉淀9g，則混進的雜質(zhì)或不與CaCl₂生成沉淀，或13.8g雜質(zhì)與CaCl₂作用生成的沉淀小于9g.雜質(zhì)中KNO₃不與CaCl₂生成沉淀，符合題意.而13.8gNa₂CO₃與CaCl₂混合生成沉淀為×100＞9g不合理.所以選項A正確.但分析選項B，可能存在這樣的情況，即混進很多的KNO₃，而只混進少量的Na₂CO₃，這時也可以保證13.8g樣品與CaCl₂反應(yīng)后只生成9g沉淀，故B正確.選項B很容易漏掉.故選A、B.

評析　 此題考查學(xué)生思維的嚴密性.

例2　 18.4gNaOH和NaHCO₃固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分的反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g.試計算原混合物中NaOH的百分含量.

解析　 解法Ⅰ　 混合物加熱時的化學(xué)方程式為：

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaOH+CO₂ ＝ Na₂CO₃+H₂O

綜合為：

NaHCO₃+NaOHNa₂CO₃+H₂O

84　 40

　　 124　　　　 106

假設(shè)18.4g混合物恰好按84∶40比例混合，設(shè)加熱后剩余固體為x，則

124∶106＝18.4g∶x　 x=15.7g而實際16.6g，可見NaOH過量.設(shè)NaHCO₃質(zhì)量為y,NaOH為18.4g-y

NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O

　　　　 84　　　　 18

　　　　 y　　　　 18.4g-16.6g=1.8g

y=8.4g

∴NaOH%=×100%=54.3%

解法Ⅱ 　判斷混合物中哪種物質(zhì)過量還可以根據(jù)差值法，因為NaOH受熱時不分解，所以：

NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O

　 40　 84

　　　 124　　　　　 18

18.4g　　　　　　　　 x

x=2.67g＞1.8g，說明NaOH過量.

解法Ⅲ 　設(shè)混合物由等摩爾比組成，并設(shè)形成1.8g(18.4g-16.6g)差量時消耗混合物的質(zhì)量為m，則124∶18=m∶1.8g　 m=12.4g　 因為原混合物為18.4g形成1.8g差值只需12.4g，所以余下18.4g-12.4g=6g，這6g不是NaHCO₃而是不分解的NaOH，說明NaOH過量.以下解法同上.

評析　 許多計算題并不明顯給出已知條件，初審時感到條件不足，這時就要仔細分析，挖掘隱含條件.本題的關(guān)鍵是要判斷NaOH和NaHCO₃在反應(yīng)時哪一種過量.而題目的條件只是反應(yīng)前后的固體混合物的質(zhì)量變化，NaOH與NaHCO₃按不同比例混合時，引起的質(zhì)量減小也不同，再與已知條件相比較，即可判斷是哪種物質(zhì)過量.

[典型熱點考題]

例1　 關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是(　　 )

(1)與水反應(yīng)比鈉劇烈

(2)它的原子半徑比鈉小

(3)它的氧化物暴露于空氣易吸收二氧化碳

(4)它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉的相同

(5)它是還原劑

A.只有(1)　　　 B.(3)和(5)　　　 C.(2)和(3)　　　　　 D.(1)和(4)

解析：該題為堿金屬元素性質(zhì)的判斷題，解此題的關(guān)鍵是注意對堿金屬元素的相似性、差異性和遞變性的理解和掌握.(1)鈉比鋰的金屬性強，所以鋰與水反應(yīng)不如鈉劇烈，此項說法錯誤.(2)鋰原子的電子層為2層，鈉原子有3個電子層，所以前者比后者原子半徑小.此項正確.(3)氧化鋰與氧化鈉相似，也是堿性氧化物，易吸收酸性氧化物二氧化碳變?yōu)樘妓猁}.(4)鋰離子Li⁺最外層只有2個電子，而鈉離子Na⁺最外層有8個電子，此項說法錯誤.(5)鋰也是活潑金屬，它在反應(yīng)中只能作還原劑.故答案為D.

例2　 下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的敘述中不正確的是(　　 )

A.其氫氧化物中堿性最強的是CsOH

B.氧化能力最強的是鈉原子

C.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大

D.單質(zhì)的密度均小于1g/cm³

解析：在Na、K、Rb、Cs四種堿金屬中，Cs的金屬性最強，所以CsOH的堿性最強，A選項正確；鈉原子只能失去電子，不能得到電子，即鈉原子沒有氧化性，B選項錯誤；核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，C選項正確；從Na→K→Rb→Cs，堿金屬的密度逐漸增大，K、Na的密度小于1g·cm^-3，但Rb、Cs的密度大于1g·cm^-3，D選項錯誤.

答案：B、D.

例3　 某物質(zhì)燃燒時，焰色為黃色，下列判斷正確的是(　　 )

A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物　　　　　　 B.該物質(zhì)中一定含有鉀元素

C.該物質(zhì)一定是金屬鈉　　　　　　 D.該物質(zhì)中一定含有鈉元素

解析：所謂焰色就是指一些發(fā)光物質(zhì)，當(dāng)加熱提供其一定的能量時，自身便可發(fā)出各種顏色的光.由此看出它的能量轉(zhuǎn)換是提供的能量直接轉(zhuǎn)變成光能.這一點與白熾燈的工作能量轉(zhuǎn)換有著明顯的區(qū)別，正因為如此，發(fā)光物質(zhì)的研究才是當(dāng)今的活躍科技領(lǐng)域之一.那么發(fā)光物質(zhì)的發(fā)光是由原子產(chǎn)生的，還是由離子產(chǎn)生的呢?請注意下列事實：①路邊的照明燈發(fā)出光多為黃色，原因是路燈里裝入的是純凈的金屬鈉，當(dāng)通電后鈉汽化，鈉原子接受電能并將其轉(zhuǎn)化為光能，從而產(chǎn)生黃光.用這種路燈有兩大好處：一是省電，二是光的亮度是同功率白熾燈的幾倍至幾十倍.②我國每逢重大的慶�；顒踊蛑卮蟮墓�(jié)日，有放焰火的習(xí)慣，若放出黃色焰火，則制造焰火的原料必有NaCl，因為Na⁺產(chǎn)生的焰色是黃色的.由此可以看出：發(fā)光物質(zhì)的顏色既不能斷言是離子的，也不能確認是原子的，所以說焰色反應(yīng)是元素的行為.

答案：D.

例4　 將含Na₂CO₃10.6g的Na₂CO₃溶液100mL逐滴滴加到100g4.56%的鹽酸中與將100g4.56%的鹽酸逐滴滴加到含Na₂CO₃10.6g的Na₂CO₃溶液100mL中，兩者所產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量比是(　　 )

A.1∶1　　 　　　 B.2∶5 　　　　 C.5∶2　　 　　　 D.2∶1

解析：將Na₂CO₃加到鹽酸中(相對而言，過程中酸過量)與將鹽酸加到Na₂CO₃中(相對而言，過程中Na₂CO₃過量)，兩者發(fā)生的反應(yīng)是有區(qū)別的.

第一種情況：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O

第二種情況：HCl+Na₂CO₃＝NaHCO₃+NaCl

HCl+NaHCO₃＝NaCl+H₂O+CO₂↑

現(xiàn)Na₂CO₃質(zhì)量為10.6g，HCl質(zhì)量為4.56g，在第一種情況下，應(yīng)按HCl的質(zhì)量來算產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量.設(shè)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為x：

　　 Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑

73　　　　　　 44

2.差異性、遞變性

(1)原子結(jié)構(gòu).從Li→Cs隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增加，原子半徑增大.

(2)化學(xué)性質(zhì).

①隨著原子半徑的逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，使得原子失電子的能力逐漸增強，則金屬的還原性也逐漸增強.

②隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強.