22．將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和,發(fā)生如下反應：aA+bBcC(固)+dD當反應進行一定時間后,測得A減少了n摩,B減少了n摩,C增加了n　 摩，D增加了n摩,此時達到化學平衡：

(1)該化學方程式中各物質的系數為: a=　 2　 、b=　 1 　　、 c=　 3　　 、d=　 　2　

(2)若只改變壓強,反應速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質的聚集狀態(tài)： A　 氣 　B 非氣　 　　D　 氣　

(3)若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質其物質的量又達到相等,則該反應為　 放熱反應(填“放熱”或“吸熱”)。

21.在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生以下反應： N₂+3H₂2NH₃+Q若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據此回答下列問題：

(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=___3________，在此情況下，反應起始時將向_____逆______方向進行(填“正”或“逆”)。②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是__1<C<=4_______。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_降溫__________，原因是___略___。

20．在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA(g)　　　 dD(g) + eE(g)建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應建立平衡后，物質D的濃度見下表(在增大壓強的過程中無其它副反應發(fā)生)：

(1)壓強從4×10⁵ Pa增加到6×10⁵ Pa時平衡應向　 逆　 反應方向移動(填“正”或 “逆”)，理由是 略 　　　　　。

(2)壓強從1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa時，平衡向　 　正 　　反應方向移動(填“正”或 “逆”)．理由是　 略 　　　。

19．在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：試填空：

(1)該反應的化學方程式__ N₂O₄ _2NO₂_____________；達到平衡時四氧化二氮的轉化率為____60%______。表中c₂__>___c₃__=___a__=____b(選填“>”、“<”、“=”)。

(2)20s時四氧化二氮的濃度c₁=__0.07_mol·L^-1 ，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為__0.0015____mol·(L·s)^-1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_____0.2____ mol·L^-1。

18、在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：

　　　　 (1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是　　 m+n<p　 　　　　　　　　　　。

　　　　 (2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 非氣態(tài)　 　　　態(tài)。

　　　　 (3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 向逆反應方向移動　 。

17、在注射器內吸入NO₂與N₂O₄的混合氣體，將出口處封閉，若向內突然推進活塞，會發(fā)現(xiàn)筒內氣體顏色立即變__深___，然后又慢慢變__淺__；若向外突然拉動活塞，會發(fā)現(xiàn)筒內氣體顏色立即變_____淺___，然后又慢慢變___深___，該反應的化學方程式為__2NO₂N₂O₄___，這說明增大壓強平衡向_氣體體積縮小的方向移動__。在突然推拉的短暫時間內氣體顏色的突然變化是因為氣體的__濃度__變化所致。

16．已知某可逆反應m A(g)+n B(氣)p C(氣)+Q，在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是：

A.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，Q＞0　　 B. T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，Q＜0

C.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，Q＞0　　 　D. T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，Q＜0

15．反應 X(氣)+ Y(氣) 　2Z(氣)+ Q(Q＞0),　　 在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間(t)的關系如右圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是： A.加入催化劑　　　 B.降低溫度 　　C.增大壓強　　　　 D.增大Y的濃度

14．乙酸蒸氣能形成二聚分子： 2CH₃COOH(氣)(CH₃COOH)₂(氣)+熱。現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應采用的反應條件是：

A.低溫高壓　 　B.高溫低壓　　　　　　　 C.低溫低壓　　　　　 D.高溫高壓

13.某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：a A(氣) b B(氣)+c C(氣)，在溫度不變的體積下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是：

A.若a=b+c時，B的物質的量分數不變　 　B. 若a=b+c時，B的物質的量分數變大

C.若a＞b+c時，A的轉化率不變　　　　 D. 若a＜b+c時，A的轉化率變大