3.　　

2.　　

1.　　

3、氧族元素的遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，從氧到釙性質(zhì)呈規(guī)律性變化；

單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大，氧化性減弱；

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性減弱；

原子半徑依次增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)；

知識(shí)點(diǎn)二：同素異形體

由同種元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)。關(guān)鍵點(diǎn)：同一元素；單質(zhì)；可相互轉(zhuǎn)化。如H₂和D₂就不能稱為同素異形體。

知識(shí)點(diǎn)三：臭氧

物理性質(zhì)：有點(diǎn)腥氣味淡藍(lán)色有特殊氣味的氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水；液體呈深藍(lán)色，固體中紫黑色。它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性。臭氧能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)(如何檢驗(yàn)臭氧)，反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　　　　　 。

化學(xué)性質(zhì)：

不穩(wěn)定性：常溫分解

具有強(qiáng)氧化性：

用于：

制�。�

用途：

知識(shí)點(diǎn)四：過氧化氫

可由過氧化鈉制取，過氧離子實(shí)際是一種酸根，則反應(yīng)是　　　 反應(yīng)類型；方程式為：

俗名：　　　　　　 是一種　　　　 色，　　　 的液體，一般含量　　　　 ，呈弱酸性(聯(lián)系過氧化鈉)。

用于　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

知識(shí)點(diǎn)五：硫化氫

_{硫化氫的的理性質(zhì)}

_{H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。}

_{硫化氫的化學(xué)性質(zhì)}

_{熱不穩(wěn)定性　 H2S====H2+S}

_{可燃性　　　 2H2S+3O2===2H2O+2SO2　 (完全燃燒)(火焰淡藍(lán)色)}

_{2H2S+O2===2H2O+2S　　 (不完全燃燒)}

_{還原性　　 　SO2+2H2S＝2H2O+3S}

水溶液是氫硫酸，具有弱酸性：具有酸的通性和還原性。

與氧氣反應(yīng)的分析、判斷、計(jì)算。

[互動(dòng)交流解疑]

問題一：[生]　 氧族元素的單質(zhì)為什么沒有同周期的鹵素活潑？

[師]　 同周期的氧族元素與鹵素相比較，在所形成的單質(zhì)中，它們又都是雙原子分子，分子結(jié)構(gòu)相似；氧族元素原子的原子核少了1個(gè)核電荷，最外層少了1個(gè)電子，原子核對(duì)最外層電子的作用力減弱。因此，單質(zhì)沒有鹵素活潑。

問題二：[生]　 為什么臭氧要比氧活潑？

[師]　 臭氧分子在常溫下易分解為氧分子和1個(gè)氧原子，氧原子由于沒有達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，易與其它原子結(jié)合，因而使臭氧表現(xiàn)出相當(dāng)?shù)幕顫娦浴?/p>

[案例探究分析]

[例題1] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，750 mL含O₃的O₂，其中的O₃若完全分解，其體積變?yōu)?80 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若將該含有O₃的O₂ 1 L，通入適量的KI溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2KI+O₃+H₂O====2KOH+I₂+O₂↑，則析出I₂的質(zhì)量為(　　 )

A.0.68 g　　　　　　　　　　 B.0.81 g　　　　　　　　　　 C.0.91 g　　　　　　　　　　 D.0.21 g

[解析]此題中，要求碘的質(zhì)量必須求出臭氧的量。臭氧分解為氧氣時(shí)，2摩變?yōu)?摩，物質(zhì)的量增大1摩；或者說物質(zhì)的量每增加1摩，則必有2摩臭氧反應(yīng)；另題中所給的體積不有個(gè)數(shù)值，特別注意它們的轉(zhuǎn)化。

則增加的體積為：(780-750)。臭氧的體積為：(780-750)×2(780-750)×2。1L中臭氧的體積為(780-750)×2÷750×1000÷22400。臭氧的物質(zhì)的量為：(780-750)×2÷750×1000÷22400。碘的質(zhì)量為：(780-750)×2÷750×1000÷22400×127×2。

[答案]C。

[例題2] 下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是

①高錳酸鉀熱分解 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②硝酸銨熱分解 2NH₄NO₃4H₂O+2N₂↑+O₂↑

③過氧化氫催化分解2H₂O₂2H₂O+O₂↑

④二氧化氮熱分解2NO₂2NO+O₂

A.只有①　 　　　　　　　　　　 B.①和②　 　　　　　　　 C.①和③　 　　　　　　　 D.①③④

[解析]反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生和能用于制取氧氣不是同一回事，能產(chǎn)生氧氣反應(yīng)才能用于制氧氣，但它必須達(dá)到：易操作且適合于實(shí)驗(yàn)室內(nèi)儀器的反應(yīng)；制得的氣體易于純化。

[答案]　C。

[例題3] 針對(duì)以下A-D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)(未配平)，填寫空白

A.Na₂O₂+HCl--H₂O₂+NaCl　　 B.Ag₂O+H₂O₂--Ag+O₂+H₂O

C．H₂O₂H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH--K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　　　　　　　　　 。

(2)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　　　　　　　 。

(3)H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是(填代號(hào))　　　　　　 ，其理由為　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]表現(xiàn)氧化性則其所含元素的化合價(jià)降低；既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性則其所含元素的化合價(jià)同時(shí)升高和降低；體現(xiàn)弱酸性則其能與酸反應(yīng)或由酸制得。

[答案](1)D；(2)C；(3)A 。

[例題4]　 在化合物X₂Y和YZ₂中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%，則在化合物X₂YZ₃中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.20%　　 　　　　 B.25%　　 　　　　 C.30%　　 　　　　　　　　 D.35%

[解析]本題可用相對(duì)式量假設(shè)法計(jì)算。根據(jù)第一式子中的含量，假設(shè)Y的式量為40，則X的式量為30；由第二式子可知Z為20，則可知答案為B。本題也可用其它假設(shè)法�！　　　�

[答案]B。

_{[例題5]氧、硫、硒、碲等元素，隨著核電荷數(shù)的增大，其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)出規(guī)律性的變化。下列變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是}

_{A.　原子半徑逐漸減小　　　　　　　　 B.　電子層數(shù)逐漸增多}

_{C.　單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高　　　　　　　 D.　固態(tài)單質(zhì)的密度逐漸增大}

[解析]根據(jù)元素同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，氧族　　　 元素的原子半徑增大，電子層數(shù)增多，單質(zhì)的熔點(diǎn)升高，密度增大。

[答案]A。

[例題6]根據(jù)氧族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，下列硒元素性質(zhì)的判斷中，錯(cuò)誤的是　

　　 A.　硒能和氧反應(yīng)生成SeO₂，其水溶液呈酸性

　　 B.　硒在常溫下呈固態(tài)　　　　　　 C.　硒酸的酸性必然弱于碲酸

　　 D.　硒化氫(H₂Se)具有強(qiáng)還原性

[解析]　本題可用硫來推導(dǎo)：二氧化硫的水溶液呈酸性，因此二氧化硒的水溶液雖酸性弱點(diǎn)，但還是酸性溶液；硫在常溫下呈固態(tài)，硒一定是固態(tài)；硒酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于碲酸；硫化氫的還原性較強(qiáng)則硒化氫的還原性更強(qiáng)。

[答案]C。

[自主達(dá)標(biāo)檢測(cè)]

_{一、選擇題}

_{1.隨著核電荷數(shù)的增加，氧族元素的性質(zhì)變化規(guī)律中，正確的是(　　 )}

_{A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高　　　　　　　 B.單質(zhì)的密度逐漸增大}

_{C.單質(zhì)都是非金屬，故都不能導(dǎo)電　　　 D.它們的離子半徑比相應(yīng)原子半徑小}

_{2.下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是(　　 )}

_{A.H2O　　 B.H2S　　 C.H2Se　　 D.H2Te}

_{3.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是(　　 )}

_{A.H2TeO4　　　　 B.H2TeO3　　　 C.H2SO4　　　 D.H2SO3}

_{4.下列關(guān)于氧族元素(除釙外)的說法中正確的是(　　 )}

_{A.它們的最高價(jià)均為+6價(jià)}

_{B.它們都能跟氫氣直接化合生成氣態(tài)氫化物}

_{C.它們都能形成二氧化物和三氧化物}

_{D.它們跟大多數(shù)金屬都能直接化合}

_{5.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實(shí)不能做出判斷的是(　　 )}

_{A.硫化氫不如水穩(wěn)定}

_{B.硫跟氫氣反應(yīng)需要加熱，而氧氣跟氫氣反應(yīng)只需點(diǎn)燃}

_{C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁}

_{D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體}

_{6.下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　 )}

_{A.實(shí)驗(yàn)室可用濃H2SO4跟金屬硒化物反應(yīng)制取H2Se}

_{B.H2SeO3中的Se，既具有氧化性，又具有還原性}

_{C.硒酸鈉的化學(xué)式為Na2SeO4}

_{D.碲跟氫氣化合比碘跟氫氣化合更困難}

_{7.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是}

_{A.釙是能導(dǎo)電的固體　　　　　 B.釙的氧化物的水化物至少有兩種}

_{C.釙與氫氣不能直接化合　　　 D.釙的氫化物很穩(wěn)定}

_{8.H2S通入H2SeO3，溶液中所得氧化產(chǎn)物是(　　 )}

_{A.S　　　 B.Se　　　 C.S和Se　　 D.不能反應(yīng)，無氧化產(chǎn)物}

_{9.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一組物質(zhì)是(　　 )}

_{A.CO、H2、SO2、H2S　　　　　 B.H2S、SO2、H2Se、SeO2}

_{C.CO、SO3、HCl、H2Se　　　 D.H2Se、SeO2、H2、HI}

_{二、填空題}

_{11.地球外層空間存在著微量的臭氧(O3)和氧原子.該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽的有害的強(qiáng)烈紫外輻射.可是人為的大氣污染會(huì)破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的氮氧化　物(NO和NO2)，它們和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO　　 NO2+O2,O+NO2　 NO+O2，這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)式為　　　　　 ，由　此可見氮氧化物在破壞臭氧層的過程中起了　　　　 的作用.}

_{12.氧族元素包括　　　　　 ，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是　　　　　 ，不同點(diǎn)是隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)　　　　　 ，原子半徑　　　　　 ，原子獲得電子的能　　　　　 ，失電子的傾向　　　　　 ，因此，氧族元素的金屬性　　　　　 ，非金屬　性　　　　　 .其中陰離子還原性最弱的是　　　　　 ，　氫化物最穩(wěn)定的是　　　　　 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　　　　　 .}

_{13.有A-F六種氣體，根據(jù)下列事實(shí)，判斷各是哪一種氣體?并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:}

_{①D極易溶于水；}

_{②C、D、E、F的溶液的pH值小于7}

_{③A在C中可燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成D；}

_{④將F在B中進(jìn)行充分燃燒生成E和水蒸氣，E能漂白有色的潮濕花朵.}

_{(1)寫出A-F的化學(xué)式：}

_{A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D 　　　　　，E　　　　　 ，F　　　　　 ；}

_{(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式}

_{14.現(xiàn)有A、B兩種化合物，具有如下性質(zhì)：}

_{(1)A+B+H2SO4Na2SO4+S↓+H2O；　 (2)A+H2SO4 　Na2SO4+G↑+H2O}

_{(3)B+H2SO4　 Na2SO4+E↑；　　　　 (4)G+ES↓+H2O；}

_{(5)G+I2+H2OHI+H2SO4.}

_{根據(jù)以上事實(shí)推斷(寫化學(xué)式)：A　　　　　 ，B　　　　　 ，　E　　　　　 ，G　　　　　 ；}

_{寫出上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(不是離子反應(yīng)的寫化學(xué)方程式)：}

_{(1)　　　　　　　　　　 ；(2)　　　　　　　　 ；(3)　　　　　　　　　　　 ；}

_{(4)　　　　　 ；(5)　　　　　 .}

[達(dá)標(biāo)檢測(cè)答案與提示]

_{1.AB　 2.D　 3.C　 4.AD　 5.D　 6.A　 7.D　 8.A　 9.B}

_{11.O3+O　　　 2O2　 催化}

_{12.O、S、Se、Te、Po，原子最外層電子數(shù)都有6個(gè)、增多、增大、減弱、增　強(qiáng)，逐漸增強(qiáng)逐漸減弱，O?2-，H?2O，H?2SO4}

_{13.(1)H?2、O?2、Cl?2、HCl、SO?2、H?2S}

_{(2)H2+Cl2　 　　　　2HCl2　　　 H2S+3O2　　　　 2SO2+ 2H2O}

_{14.Na2SO3、Na2S、H2S、SO2}

_{(1)SO32+2S2-+6H+　　　　　 3S↓+3HCO　(2)SO32-+2H+　　　　　 SO2↑+H2O}

_{(3)S2-+2H+　　　　 H2S↑　　　　 (4)SO2+2H2S+　　 3S+2HCO}

_{(5)SO2+2H2O+I2　　　　　 SO42-+4H++2I-}

2、氧族元素的相似性

最外層者有6個(gè)電子，均能得到2個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

在氣態(tài)氫化物中均顯-2價(jià)，化學(xué)式為H₂R；　

在最高價(jià)氧化物中均顯+6價(jià)；化學(xué)式為RO₃；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂RO₄；

2．現(xiàn)有某種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L該烴的質(zhì)量為10.5g，10.5g該烴完全燃燒時(shí)生成16.8LCO₂和13.5gH₂O。求該烴的分子式并推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)。

1．某1 mol鏈烴A，在一定條件下完全裂化成 1mol烷烴B和1 mol烯烴C，生成的混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為14.5 ，試通過計(jì)算回答下列問題：

(1)寫出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式和名稱。

(2)烷烴B和烯烴C可能分別是什么？

(3)如果1molB完全燃燒時(shí)需要O₂的物質(zhì)的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？

14．有兩種芳香烴，其結(jié)構(gòu)如下：

　　　 萘：　　　　　　　　　　 聯(lián)苯：

　　　 它們的分子式分別為　　　　　　　 和　　　　　　 。

13．(1)苯在濃H₂SO₄的催化作用下，在50℃~60℃時(shí)可與濃HNO₃反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 ，屬　　　　　　　 反應(yīng)類型。

(2)　　　　　　 和　　　　　　 屬同分異構(gòu)體還是同一種物質(zhì)？　　　　 。

12．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，應(yīng)對(duì)煤進(jìn)行綜合利用，主要方法有

　　　 、　　 和　　　 。