8．下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯氣與H₂S能發(fā)生置換反應　　 　　　　 B．HClO₄酸性比H₂SO₄強

　　　 C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸　　 　　　　 D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

7．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑

　 最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A、B、C、D、E　　　　　　　　　　　　　　　 B．E、C、D、B、A　　

　　　 C．B、A、D、C、E　　 　　　　　　　　　　　　 D．C、D、A、B、E

6．某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷　　　　　　 (　　 )

　　　 A．R一定是第四周期元素　 　　　

　　　 B．R一定是ⅣA族元素

　　　 C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

　　　 D．R氣態(tài)氫化物化學式為H₂R

5．某元素X的最高價含氧酸的化學式為H_nXO_2n-2，則在某氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價

　 為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5n-12　　　　　　　　 B．3n-12　　　　　　　　　 C．3n-6　　　　　　　　　 D．n-10

4．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

　　　 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

　　　 C．元素的化合價呈周期性變化

　　　 D．元素原子半徑呈周期性變化

3．下列各微粒半徑之比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． Na⁺／Na　　　　　 B． S^2―／S　　　　　　　 C． S／Al　　　　　　　 D． F^―/O^2―

2．1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子

　 質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　 A．該元素屬于第七周期　　

　　　 B．該元素位于ⅢA族

　　　 C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與相似

　　　 D．該同位素原子含有114個電子和184個中子

1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金屬元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．稀有氣體元素

　　　 C．非金屬元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定為哪一類元素

9．核外有10個電子的微粒：

(1)分子：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。

(2)陽離子：Mg²⁺、Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺。

(3)陰離子：N^3－、O^2－、F^－、OH^－。

期末復習練習(二)

8．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

		同周期(左右)	同主族(上下)
原子結(jié)構(gòu)	核電荷數(shù)	逐漸增大	增大
電子層數(shù)	相同	增多
原子半徑	逐漸減小	逐漸增大
	化合價	最高正價由+1+7負價數(shù)=8-族序數(shù)	最高正價和負價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù)
元素的金屬性和非金屬性	金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。	金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
單質(zhì)的氧化性和還原性	氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。	氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
最高價氧化物的水化物的酸堿性	酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。	酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。	穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。	穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。