5.t℃時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)飽和溶液其物質(zhì)的量濃度為Bmol/L，密度為ρg/cm³.則該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度為(　　 )

A.×100(g)　　　　　　　　 B.(g)

C.(g)　　　　　 D.×100%

4.密度為0.97g/cm³的氨水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.該氨水用等體積水稀釋后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　 )

A.等于0.125　　　　 B.大于0.125　　　　 C.小于0.125　　　　 D.無(wú)法確定

3.VLFe₂(SO₄)₃溶液中含F(xiàn)e³⁺mg，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是(　　 )

A.mol/L　　　　　　 B. mol/L　　　 C. mol/L　　　 D. mol/L

2.將0.1mol/L的K₂SO₄溶液0.2mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液和純水混合，要使混合溶液中K⁺、Al³⁺、SO₄^2-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取K₂SO₄溶液、Al₂(SO₄)₃溶液、純水三者體積比是(　　 )

A.1∶1∶1　　　 B.2∶1∶2　　　 C.1∶1∶2　　　 D.2∶1∶1

1.有一在空氣中暴露過(guò)久的KOH固體，經(jīng)分析得知其含水a(chǎn)%、K₂CO₃b%，其余為KOH，取此樣品mg溶于100mL1mol·L^-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH剛好中和完全.由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量(　　 )

A.14.2g　　　　 B.17.4g　　　　 C.20.6g　　　　 D.無(wú)法計(jì)算

15.ZnCl₂樣品中含有CuCl₂雜質(zhì)，稱取該樣的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量純鋅片完全反應(yīng)后耗去1.30g鋅.求(1)樣品純度.(2)原溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度.

[素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練]

14.配制0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(ρ=1.84g·/cm³)的濃H₂SO₄多少毫升?

13.判斷下列說(shuō)法是否正確，(打×或√)

(1)22.4L任何氣體溶于2L水配成的溶液，其濃度一定是1/2mol·L^-1.(　　 )

(2)物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等.(　　 )

(3)把體積不同，物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液混合在一起，混合后溶液的濃度不變.(　　 )

(4)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的兩種不同電解質(zhì)溶液中的各種離子濃度一定相同.(　　 )

(5)相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，所得溶液一定是中性的.(　　 )

12.配制0.5L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的步驟是：先把天平調(diào)整好，在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放　　　，在　　　盤(pán)上用　　　放　　　g砝碼，并將游碼移到適當(dāng)?shù)奈恢蒙�；�?u>　　　取Na₂CO₃粉末放于　　　盤(pán)上，當(dāng)天平指針　　　時(shí)，將稱得的Na₂CO₃放入　　　中，加入　　　使之完全溶解.把溶液沿　　　倒入經(jīng)檢驗(yàn)不漏水的　　　mL　　　中，再用　　　洗滌　　　和　　

2次，洗滌液都移入　　　中.繼續(xù)向容器中加　　　，當(dāng)液面距刻度線　　　cm時(shí)，改用　　　滴加，至　　　為止.最后蓋好瓶塞，倒轉(zhuǎn)、振蕩、搖勻.

11.1L1mol·L^-1的蔗糖溶液中含有　　　個(gè)蔗糖分子，1L·1mol·L^-1的CaCl₂溶液中含Cl^-離子的物質(zhì)的量為　　　　，含Ca²⁺的物質(zhì)的量為　　　　，含Cl^-數(shù)目為　　　，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為　　　.