2、體積比濃度

1：4的酒精溶液指__________________混合而成。

1：4的硫酸溶液指__________________________配成的溶液。其溶質的質量分數(shù)的求算方法為(設體積單位為mL)：____________________________。

1、溶質的質量分數(shù)

其計算公式為：_____________。

若為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)=_______________。

13.實驗室欲配制6mol/L的硫酸溶液.現(xiàn)在三種不同濃度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸　 ②150mL25%(ρ=1.18g/cm³)的硫酸③18mol/L的H₂SO₄足量.還有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②兩種H₂SO₄全部用完，不足部分由③補充.問需選用哪種容量瓶?需用18mol/L濃H₂SO₄多少毫升?

12.某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質的量濃度有何影響?(填偏高、偏低或不變)

(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面與刻度線相切　　　.

(2)NaOH顆粒表面部分變質　　　.

(3)未將燒杯的洗液注入容量瓶　　　.

(4)用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹面高于刻度線.此時立即用膠頭滴管將瓶內液體吸出，使凹液面與刻度線相切　　　.

(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗過　　　.

11.t℃時將Wg膽礬溶解于VmL水中配制成飽和溶液(該飽和溶液密度為ρg/cm³)，則t℃時CuSO₄的溶解度　　 　　 　，該飽和溶液的質量分數(shù)是　　　 　　，物質的量濃度　　　.

10.在實驗室用98%的濃H₂SO₄配制250mL、8mol/L的硫酸時，

(1)所需用的玻璃儀器　　　　　　　　　　

(2)應將　　　緩緩倒入　　　中并不斷攪拌.

9.下列各溶液中，Na⁺濃度最大的是(　　 )

A.4L0.5mol/LNaCl溶液　　　　　　 B.1L0.3mol/L的Na₂SO₄溶液

C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液　　　　　 D.2L0.15mol/LNa₃PO₄溶液

8.已知某溶液的①體積　 ②密度　 ③溶質和溶劑的質量比　 ④溶質的摩爾質量，要根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是(　　 )

A.①②③④　　　 B.①②③　　　　 C.②④　　　　　　　 D.①④

7.使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-完全沉淀時，若所用相同物質的量濃度的AgNO₃的體積比為3∶2∶1則上述三種溶液的體積比為(　　 )

A.9∶3∶1　　　 B.3∶2∶1　　　 C.6∶3∶2　　　　　 D.9∶4∶1

6.將4.6gNa放入水中，若使所得溶液中Na⁺與H₂O分子數(shù)之比為1∶100，則需加水(　　 )

A.360g　　　　　 B.360.4g　　　　 C.363.6g　　　　　　 D.365g