7.下列元素最高正價依次增大的是

A.Al、Si、P、Cl　　　　　　　　　　　　 B.C、N、O、F

C.Si、P、S、Se　　　　 　　　　　　　　 D.Si、Al、Mg、Na

6.一般能決定元素化合價高低的是

A.核內質子數(shù)　　　　　　　　　　　　　　　　 B.核外電子數(shù)

C.核外電子層數(shù)　　　　　　　　　　　　　 D.最外層電子數(shù)

5.下列關于元素周期律敘述正確的是

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復出現(xiàn)

B.元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

C.隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從－7到－1地重復出現(xiàn)

D.元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化

4.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S^2－比Cl^－易被氧化;④HCl比H₂S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但可與濃硫酸反應�？烧f明氯比硫非金屬性強的是

A.全部　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②③④

C.①②④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.除①以外

3.某元素最高正價與負價的絕對值之差為4，該元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子所形成的化合物是

A.NaF　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.K₂S

C.MgO　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.MgS

2.有aAⁿ⁺和bB^m－兩種元素的簡單離子,它們的電子層結構相同,則下列關系正確的是

A.b－a=n+m　　　　　　　　　　　　　　　 B.a－b=n+m

C.離子半徑B^m－＜Aⁿ⁺ D.原子序數(shù)B＞A

1.下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是

A.Be、C、B　　　　　　　 　　　　　　　　 B.Li、O、Cl　　　　　　　

C.Al、S、Si　　　　　　　 　　　　　　　 D.C、S、Mg

24．工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應放出的氯氣的質量分數(shù)x%來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應為：

　 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑

現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進行了如下實驗。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉入250mL容量瓶內，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H₂SO₄，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計算該漂白粉的x%。

23．在盛有AgNO₃、HBr、Na₂CO₃、CaCl₂、NaI五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼有①-⑤的編號。將它們兩兩混合，產生的現(xiàn)象如下表所列：

請在該表的“結論”中填寫這些編號所代表的化學式

22．十八世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色銀鹽時發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽無氣味，而在光照時逐漸變黑，并有刺激性氣味，此銀鹽是　　　　　　　 。