23．用雙線橋標(biāo)出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移情況：

⑴　2Cl₂　+ 2Ca(OH)₂　 = CaCl₂　 + Ca(ClO)₂　 + 2H₂O

⑵ 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂　　 ⑶ KClO₃ + 6HCl = 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

(4) WO₃ +　 3H₂= W+　 3H₂O　　　　　　　 (5) Fe₂O₃ +　 3CO = 2Fe + 3CO₂

22.58.5 g NaCl的物質(zhì)的量是___　 __mol,配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_　 __　 mol/L。取出50 mL該溶液，其物質(zhì)的量濃度為_　　 　　　mol/L。將50mL該溶液稀釋到1000mL,其中含NaCl_ 　_g。在此溶液配制過程中，所用到的主要儀器是___　　　　　 　　　　__。

21.電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的根本原因是：　　　　　　　　　　　　 　，若能發(fā)生：　　　　 者則為強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在水溶液中只能發(fā)生：　　　　　　　　　 。

20．將Fe片、Cu片同時放入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，F(xiàn)e仍有剩余，請寫出溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

19．指出下列方程式書寫錯誤的原因，并改正。

　 (1)銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag⁺===Cu²⁺+Ag錯誤的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。正確的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (2)碳酸概中加入鹽酸：CO^2-₃+H⁺===CO₂+H₂O錯誤的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　。正確的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

18．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是　　　　　　　　　　 。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑　　　 　電子，本身發(fā)生　　　　　 反應(yīng)，還原劑　　　　　 電子，本身發(fā)生　　　　　 反應(yīng)。

17．有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子可能是NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2－中的某一種。

　　 ⑴若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有A鹽的溶液呈藍(lán)色。

　　 ⑵若向⑴的四支試管中分別加入鹽酸，則B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，C鹽溶液有無色無味氣體產(chǎn)生。根據(jù)⑴、⑵實驗事實可推斷它們的化學(xué)式分別為：

　　 A___________，B_____________，C_____________，D_______________�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

16．只選用一種試劑鑒別NaNO3、Ba(HCO₃)₂、BaCl₂、Na₂CO₃四瓶無色溶液，應(yīng)選用＿＿＿＿做試劑，有關(guān)的離子方程式是⑴_________________________⑵___________　　 ___________

⑶____________________________________。

15．某無色溶液中可能含有Cl^－、OH^－、SO₄^2-、CO₃^2－離子中的一種或幾種。

　　 �、湃羧芤褐羞�存在相當(dāng)濃的H+，則溶液中可能含有的陰離子是_______________,其理由是(用離子方程式表示)______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

　　 ⑵若溶液中還存在相當(dāng)濃的Ba2+，則溶液中可能含有的陰離子是_________________,其理由是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________。

14．已知單質(zhì)硫與強堿共熱發(fā)生如下反應(yīng)：3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O在此反應(yīng)中，氧化劑是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_______，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___　　 _______。