5.石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EKJ的能量，下列說法正確的是(　　 )

A.石墨不如金剛石穩(wěn)定　　　　　　　　 　　

B.金剛石不如石墨穩(wěn)定　　

C.等質量的金剛石與石墨完全燃燒，金剛石放出的能量多

D.等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

4.下列說法正確的是(　　　 )

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.是放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C.是放熱反應還是吸熱反應主要是由反應物和生成物的總能量的相對大小來決定

D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量

3.下列物質加入水中，顯著放熱的是(　　 )

A.生石灰　　　　　 B.固體NaOH　　　　　 C. 固體NaCl　　　　　 D.固體硝酸銨

2.已知化學反應2C_(S)+O_2(g)2CO_(g)；2CO_(g)+O_2(g)2CO_2(g)都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)(　　　 )

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

C.12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D.將一定質量的碳燃燒，生成CO₂比生成CO時放出的熱量多

1.下列說法正確的是(　　 )

A.物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化　

B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

21吸收空氣中的CO₂生成Na₂CO₃的緣故；取少量試液，加入BaCl₂ ；有沉淀生成；適量的石灰水；滴加石灰至不再產生沉淀為止，經過濾即可。

22

(1)⑤、③、④、⑥、⑦、②、①、⑧(⑥、⑦可對換)。

(2)大理石；鹽酸。

(3)除去混在O₂ 中未反應的CO₂；吸收C0₂中混有的HCl.

(4)a；c�！�

23(1)A.Na；B．Na₂O ；C. Na₂O₂ ；D．H₂0；E．NaOH；F．H₂；G.0₂

(2)①A→B：4Na+0₂=2Na₂O �、贏→E：2Na+2H₂0＝2NaOH+H₂↑③C+E：2Na₂0₂+2H₂0＝4NaOH+0₂↑24.(1)見下圖。

(2)A：CaC0₃，并由漏斗加入 6mol／L HCl；B：蒸餾水；C：冰水；D：氨化的飽和NaCl 溶液；E：6moL／LH₂S0₄ (3)取少量產品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱。試管中如有白色剩余物質，則得到的產品不是碳酸氫銨。試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，反應激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結晶是碳酸氫鈉；如果加入鹽酸后，晶體全部溶解，但沒有氣泡產生，則得到的結晶可能是食鹽。

25 (1)8.4g　　 12.5g　　 (2)8

26　 2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃ +O₂↑

　2H₂O +2Na₂O₂ =4NaOH+O₂ ↑

補充適量的水蒸氣

25.在25℃時向100ml含HCl 14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2min末收集到H₂1.12L(標況)，在此之后又經過4min，鐵粉完全溶解 ，則

①　　 在前2min內用FeCl₂表示的平均反應速率是多少?

②　　 在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少?

③　　 在前2min與后4min相比，反應速率哪個較快?為什么?

24.已知實驗室制取H₂S氣體的原理是：FeS+H₂SO?　　 FeSO₄+H₂S.根據(jù) 下圖中A-D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及　　　　　 和　　　　 組裝起來的.

(2)組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性，又有還原性.

①按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序是　　　　 ，連　　　　 ，　　　　 連　　　　 ；

②C裝置中的溶液是　　　　 ，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO₂具有　　　　 性；

③D中產生的現(xiàn)象是　　　　 ，說明SO₂具有　　　　 性；

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)燒杯中NaOH溶液的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

23.工業(yè)上將硫磺混入Na₂SO₃溶液中共熱至沸可制取Na₂S₂O₃；Na₂SO₃+S　　　　 Na₂S₂O₃.制備硫代硫酸鈉的另一種方法是：把SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，在反應過程中，先生成黃色沉淀，其量逐漸增多，然后又逐漸減少，當 形成無色透明溶液時，反應完成.

(1)寫出用上述反應制備Na₂S₂O₃的化學方程式：①　　　　　 ，②　　　　　 ，

③　　　　　　 ，④Na₂SO₃+S　　 　　Na₂S₂O₃；

(2)原料中Na₂CO₃、Na₂S和SO₂的物質的量之比最好是　　　　　 �。�

(3)若SO₂過量，則又會有淺黃色沉淀出現(xiàn)，其原因是(用化學方程式表示)　　　　　　 .

22.固體A、B都由兩種相同元素組成，A、B中兩種元素的原子個數(shù)比為1∶1和1∶2.將A、B高溫煅燒，產物都是固體C和氣體D，由D最終可制得強酸E，E的濃溶液和銅片在加熱條件下反應生成氣體D.E的稀溶液和A反應時，生成氣體G和溶液F，G通入D的水溶液中，有淺黃色沉 淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有紅褐色的沉淀生成，該沉淀加熱時能轉變?yōu)镃，根據(jù)上述事實回答：

(1)A、B的化學式分別為　　　　 ，　　　　　 .

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①A煅燒生成C和D　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②B煅燒生成C和D　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

③G通入D的溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④在F中滴入溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出A和E反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.