22．(6分)在元素周期表短周期中，最活潑的金屬元素為 　　　　　，最活潑的非金屬元素為 　　　　，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是　　　　　　　 。(以上用元素名稱回答)最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的酸，其分子式 是　　　　　　　　 ，電子總數(shù)為10的氫化物有　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

鈉，氟，碳，HClO₄； CH₄，NH₃，H₂O，HF

21.(6分)GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga位于元素周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。

(1)Ga和As的最外層電子數(shù)分別是__________，_____________

(2)GaAs中Ga和As的化合價(jià)分別是__________，_____________

(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導(dǎo)體材料(屬于無(wú)機(jī)非金屬材料)，該化合物半導(dǎo)體材料的化學(xué)式可表示為_(kāi)_　　　　　　　 ____它是　　　　　　 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

　 (1) 3，5　　 (2)+3；-3　　　 (3)　 SiC；共價(jià)

20．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( BC )

A、NaH在水中顯酸性　　　　　　　 　B、NaH中氫離子電子排布與氦原子相同

C、NaH中氫離子半徑比鋰離子的大　　 D、NaH中氫離子可以被還原成氫氣

第II卷( 共50分)

19．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是(BD)

A、最高價(jià)氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng)　　 B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱

C、陰離子的還原性甲比乙弱　　　　 　　　D、單質(zhì)的氧化性甲比乙弱

18．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是　　 　　　　　　　　　　　( AC )

A、Na₂O₂ B、BaBr₂ C、NH₄Cl　　　 D、K₂S

17．由短周期元素形成的化合物A₂B₃，A³⁺比B^2-少一個(gè)電子層，且A³⁺具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　BD　)

A、A₂B₃是三氧化二鋁　　　　　　　　　　　　　　　 B、A³⁺和B^2－最外層上的電子數(shù)相等

C、A是第二周期；第IIIA族的元素　 D、B是第三周期VIA族的元素

16．下列各組粒子，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相同的是　　　　　　　　　　　　　 ( CD )

A、K⁺和Br^－　　　　　　 B、Na⁺和F^- C、H₂O₂和H₂S　　　 D、OH^- 和NH₂^-

15．ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為 　　　　　　　　　　　　( B )

A、1︰1　　　　　　 B、2︰1　　　　 C、1︰2　　　　　　 D、2︰3

14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　( A )

A、硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==2Fe³⁺+2H₂O

B、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫氣體Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

C、碳酸鋇中加入稀硫酸　　　　 BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O

D、CuSO₄溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

13．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的　　　　　　　　　　　 ( BC )

A、原子數(shù)　　　　 B、體積　　　　　 C、質(zhì)子數(shù)　　　　　 D、質(zhì)量