9．不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(　 )

　　　 A．Cl₂與H₂S溶液發(fā)生置換反應　　　　　　 B．受熱時H₂S能分解，HCl 不能

　　　 C．單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl₂不能　　　 D．溶于水時HCl是強酸，H₂S是弱酸

8．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是(　 )

　　　 A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI　 　　 B．原子半徑：Al＞Si＞P＞H

　　　 C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H­₃PO₄＞H₂SiO₃ D．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺ ＞Al³⁺

7．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬的金屬性強的是(　 )

　　　 A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

　　　 B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)少

　　　 C．1molA從酸中置換出的H₂比1molB從酸中置換出的H₂多

　　　 D．常溫時，A能從水中置換出H₂，而B不能

6．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是(　 )

　　　 A．a(chǎn)＞b＞c　　　　　 B．b＞a＞c　　　　　 C．b＞c＞a　　　　　 D．c＞b＞a

5．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是(　 )

　　　 A．X的原子序數(shù)比Y的小　　　　 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大

　　　 C．X的原子半徑比Y的大　　　　 D．X元素的最高正價比Y的小

4．已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是(　 )

　　　 A．鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半�?/p>

　　　 B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

　　　 C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱　 　　 D．單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣

3．下列離子中所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是(　 )

　　　 A．Al³⁺　　　　 B．Mg²⁺　　　　 C．Be²⁺　　　　 D．H⁺

2．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的核電荷數(shù)為(　 )

　　　 A．11　　　　　　 B．15　　　　　　 C．17　　　　　　 D．34

1．下列說法中正確的是(　 )

　　　 A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子

　　　 B．最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子

　　　 C．F^－、Na⁺、同Mg²⁺、Al³⁺是與Ne原子具有相同電子層結構的離子

　　　 D．NH與H₃O⁺具有相同的質(zhì)子數(shù)不同的電子數(shù)

38.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：　

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：

(1)a微粒的核外電子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為 　　　>　　 　(用化學式表示)　 (3)d溶于水的電離方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)c微粒是　　　　 ，f微粒是　 　　(用化學式表示)