1．下列反應(yīng)中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　 　(　 )

　　　 A．復(fù)分解反應(yīng)　　　　　　　 　　　　　B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)　　　　　　　　　　　　 D．化合反應(yīng)

27．(11分)(1)Na₂O和Na₂O₂的混合物140g和足量水作用，得到4L溶液，其中含溶質(zhì)160g。試計(jì)算原混合物中Na₂O₂的質(zhì)量。

(2)若Na₂O和Na₂O₂的混合物質(zhì)量為Wg ，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量較原混合物增加了Xg 。試寫出X的數(shù)值大小范圍(以含W的代數(shù)式表示之)。

26．(8分)某鹽酸的密度為1.05g/cm³，其中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 。試回答：

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？　

(2)200mL該鹽酸跟過量的鐵粉充分反應(yīng)，生成H₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少升?生成的FeCl₂的物質(zhì)的量是多少?

25．(6分)在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、CO₃^2－。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；(2)取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是　　　　　　　 ，肯定不存在的離子是　　　 　　　　，可能存在的離子是　　　　　　　　　 。

24．(6分)在1968年，化學(xué)家用剛發(fā)現(xiàn)不久的XeF₂(二氟化氙)和KBrO₃首先制得BrO₄^－，不久得到純凈KBrO₄晶體。

(1)已知XeF₂與水反應(yīng)生成O₂和氙氣，氟仍以化合態(tài)留在水溶液中，則每生成1molO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　 mol；該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　 。

(2)寫出XeF₂與含KOH、KBrO₃的水溶液反應(yīng)得到KBrO₄的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

23．(14分)如下圖所示，A為銀白色金屬，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。

試回答：(1) 寫出化學(xué)式：C　　　　 ，D　　　　 ，F(xiàn)　　 　　　，

　G　　　　 ，H　　　　　 。

(2) A與水反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 寫出F→E的化學(xué)方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　。

22. (6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的CH₄和CO的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，則：

(1)此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為　　　　　　 ；

(2)上述混合氣體中CH₄的體積為　　　 ；

(3)若將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的16.8 L O₂混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，則所得氣體的相對分子質(zhì)量為　　　　　　 。

21. (2分) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物x g ，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?i>y g，當(dāng)y為何值時(shí)，表明NaHCO₃已完全分解　　　　　 (用含x、y的式子表示)

20．(每空2分，共14分)分析下列實(shí)驗(yàn)圖，回答有關(guān)問題

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上圖中B、C兩個(gè)裝置能否調(diào)換位置　　　　　 (填“能”與“不能”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，對于A、D兩處的酒精燈，應(yīng)該先點(diǎn)燃　　　　　　　 。

(4)在D中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 。

(5)尾氣吸收的溶液為　　　　　　　　　　 ，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

19．(11分) (1)下列說法正確的是 　　　(3分，答對1個(gè)1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分)

A　 氯水應(yīng)該保存在無色的細(xì)口玻璃瓶中

B　 少量金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中

C　 分離碘和沙子的混合物可選用升華法

D　 液溴應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，并加少量水，減少其揮發(fā)

E　 在碘水中加入適量的CCl₄，振蕩靜置后，上層溶液應(yīng)該為紫紅色

(2)(每空2分，共6分)配制一定物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答以下問題：

①應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量　　　　 g，

②應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格　　　　 mL，

③將已稱量好的氫氧化鈉固體配成溶液，除容量瓶外還需要的其它儀器　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　�！　　　　　�

(3)下列操作對所配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是　　　 　　(2分,答對1個(gè)給1分，錯(cuò)選一個(gè)扣1分)。

　　　 A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上

　　　 B．定容時(shí)俯視容量瓶中的液體

　　　 C．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

　　　 D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

　　　 E．將稱量的NaOH固體露置在空氣中的時(shí)間過長