7.在下列三個(gè)反應(yīng)中：①H₂O₂+H₂S====2H₂O+S↓；②2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

③H₂O₂+Cl₂====2HCl+O₂↑。從氧化還原角度分析，H₂O₂所起的作用依次是

A.①氧化劑　　 ②還原劑　　　 ③氧化劑

B.①還原劑　　 ②氧化劑　　　 ③氧化劑

C.①氧化劑　　 ②氧化劑　　　 ③氧化劑

　　　 D.①氧化劑　　 ②既是氧化劑又是還原劑　　 ③還原劑

[解析] H₂O₂中的H元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，變化的是H₂O₂中的O元素，H₂O₂中的O的化合價(jià)可看作為－1價(jià)①中O 的價(jià)態(tài)降低；②中O的價(jià)態(tài)有升有降；③中O的價(jià)態(tài)升高。

[答案] D

6.下列變化過(guò)程是吸熱的有

A.生石灰溶于水變成熟石灰

B.干冰用于舞臺(tái)布景產(chǎn)生霧

C.稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和

D.濃硫酸稀釋成稀硫酸

[解析] 干冰在常溫常壓下易升華，并吸收大量熱量，使空氣中的水蒸氣凝聚而產(chǎn)生霧。

[答案] B

5.燃燒一定是指

A.有氧氣參加的反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.化合反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.離子反應(yīng)

[解析] 燃燒是一種劇烈的氧化還原反應(yīng)，并伴隨著發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象，燃燒不一定要有氧氣參加。

[答案] C

4.在稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液后，其變化的離子方程式為

A.SO+Ba²⁺====BaSO₄↓

B.SO+Ba²⁺+H⁺+OH^－====BaSO₄↓+H₂O

C.H⁺+OH^－====H₂O

D.2H⁺+SO+2OH^－+Ba²⁺====BaSO₄↓+2H₂O

[解析] 書(shū)寫離子方程式，首先要正確寫出化學(xué)方程式，然后再按離子方程式的書(shū)寫規(guī)則將難溶物BaSO₄寫成化學(xué)式，難電離物H₂O寫成分子。

[答案] D

3.下列說(shuō)法正確的是

A.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

B.氧化劑在反應(yīng)中被氧化

C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.氧化劑的氧化能力不一定比氧化產(chǎn)物的氧化能力強(qiáng)

[解析] 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化能力與反應(yīng)條件有很大的關(guān)系，氧化產(chǎn)物的氧化性很可能比氧化劑的氧化性強(qiáng)。

[答案] D

2.下列敘述正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B.醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

C.SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO₃是電解質(zhì)

D.硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

[解析] 無(wú)論是電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，它們都是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電與自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)。

[答案] B

1.下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是

A.稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.澄清的石灰水

C.鐵絲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.固體食鹽

[解析] 物質(zhì)能否導(dǎo)電，關(guān)鍵分析該物質(zhì)中是否存在自由移動(dòng)的電荷。D中既沒(méi)有自由電子，又不存在自由移動(dòng)的離子。

[答案] D

31．(僅教改班做，9分)

30．(8分)

29．(8分)

(1)用導(dǎo)線將實(shí)驗(yàn)裝置的電路接好。

(2)畫出隨H₂SO₄溶液的不斷滴入，溶液導(dǎo)電性變化的曲線圖。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)反應(yīng)的離子方程式是

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。