1、材料可按其化學組成、狀態(tài)、性質(zhì)、效應、用途等進行多種分類，下列把材料按化學組成分類，其中不正確的是(　　 )

　 A、陶瓷屬于非金屬材料　　　　　　　　　 B、橡膠屬于有機高分子材料

　 C、合金屬于非金屬材料　　　　　　　　　 D、化纖屬于有機高分子材料

26.(8分)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應，其反應方程式可表示為：4CuO2Cu₂O+O₂，現(xiàn)將80 g CuO 進行灼燒，測得固體含銅質(zhì)量分數(shù)為86%，求該CuO的分解百分率為多少？

[解析] 由于反應前后Cu元素的質(zhì)量不會發(fā)生改變，固體減少的原因是產(chǎn)生部分O₂，因此利用固體質(zhì)量前后變化來解比較簡便。創(chuàng)設CuO分解x g，則有如下質(zhì)量關系：

4CuO2Cu₂O+O₂ 固體減少

4×80　　　　　　　　　　　　　 　 32

x　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.1x

即固體共減少0.1x g，原總Cu元素的質(zhì)量為：

80×=64(g)，根據(jù)題意有：

×100%=86%

解得：x=56(g)

×100%=70%

[答案] 70%

25.(6分)在反應8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂反應中，若有56 g N₂ 生成，求發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的質(zhì)量。

[解析] 該反應是氧化還原反應，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是NH₃，在所有參加反應的NH₃中，只有四分之一參加氧化還原反應而被氧化，計算可按關系式求解，創(chuàng)設被氧化的NH₃為x g，則有如下關系：

2NH₃ ~　　 N₂

2×17　 　　　　 28

x　　　　　　　　　　 56

=　　 x =68(g)

[答案] 68 g

24.(5分)已知硫酸鉛是一種作畫的白色顏料，難溶于水，也難溶于稀硝酸，但該物質(zhì)卻可以溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學方程式可表示為：

PbSO₄+2CH₃COONH₄====Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄

假如往上述含有Pb(CH₃COO)₂的溶液中通入H₂S氣體，則溶液中立即出現(xiàn)黑色沉淀PbS，其化學方程式可表示為：

Pb(CH₃COO)₂+H₂S====PbS↓+CH₃COOH

請依據(jù)上述反應事實，寫出H₂S產(chǎn)生沉淀物與PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液中的離子方程式。

[解析] PbSO₄固體可溶于CH₃COONH₄的原因是有難電離的Pb(CH₃COO)₂生成，因而Pb(CH₃COO)₂屬弱電解質(zhì)；PbS是難溶物質(zhì)。離子方程式中Pb(CH₃COO)₂以分子式表示。

[答案] Pb(CH₃COO)₂+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH

PbSO₄+2CH₃COO^－====Pb(CH₃COO)₂+SO

23.(9分)過氧化氫H₂O₂可用于采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中的氰化物發(fā)生如下反應(已配平)：KCN+H₂O₂+H₂O====A+NH₃↑,請回答：

(1)生成物A的化學式可表示為：　　　　　　 ；

(2)該反應是氧化還原反應嗎？若是則氧化劑是　　　　 ，若不是，則說明理由。

[解析] 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后所參加反應的元素原子總數(shù)不變。過氧化氫中的氧呈－1價，在生成物中氧呈－2價，O元素化合價降低。

[答案] (1)KHCO₃ (2)是氧化還原反應　 H₂O₂

22.(8分)寫出符合下列要求的化學反應方程式，各任寫一個。

(1)一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)

(2)一種單質(zhì)氧化一種化合物

(3)一種化合物氧化一種單質(zhì)

(4)同一種物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應

[解析] 依據(jù)氧化還原反應的概念，聯(lián)系化學變化中的典型物質(zhì)，并盡可能將氧化還原反應與四種基本反應類型有機結(jié)合起來。

[答案] (1)3Fe+2O₂ Fe₃O₄

(2)2O₂+CO2CO₂

(3)CuO+H₂Cu+H₂O

(4)2KClO₃2KCl+3O₂↑

21.(9分)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂SO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色；

(2)向(1)的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

(3)取少量(2)的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

(4)另取(1)中過濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是　　　　 ，一定不含的物質(zhì)是　　　　 ，可能含有的物質(zhì)是　　　　　 。(以上各種物質(zhì)均寫化學式)

(2)寫出各步變化的離子方程式。

[解析] 溶于水后形成的濾液呈無色，說明溶液中沒有Cu²⁺，原粉末中肯定無CuSO₄。沉淀物一定是BaCO₃，即原溶液中存在Ba²⁺和CO，說明固體粉末中有Ba(NO₃)₂和Na₂CO₃；但依據(jù)濾液與AgNO₃溶液作用產(chǎn)生白色沉淀，只能判斷，可能是AgCl沉淀，也可能是Ag₂CO₃沉淀。

[答案] (1)Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃ CuSO₄ NaCl

(2)Ba²⁺+CO====BaCO₃↓

BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

SO+Ba²⁺====BaSO₄↓

CO+2Ag⁺====Ag₂CO₃↓

Ag⁺+Cl^－====AgCl↓

20.久盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁附有一層垢物，除去該垢物應選擇下列何種試劑效果較好

A.飽和氯化鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.稀硫酸

C.氫氧化鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.稀鹽酸

[解析] 垢物主要成分是CaCO₃固體，鹽酸可與CaCO₃完全作用生成可溶性鹽CaCl₂，但CaSO₄是微溶物質(zhì)，會覆蓋在CaCO₃固體表面，因此要使用稀HCl。

[答案] D

第Ⅱ卷(非選擇題　 共45分)

19.有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO₃溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為V_A、V_B、V_C，則它們的大小關系正確的是

A.V_A=V_C>V_B B.V_A<V_B<V_C

C.V_A>V_C>V_B D.V_A=V_B=V_C

[解析] 加水稀釋后，H⁺濃度發(fā)生變化，但總量不變；加AgNO₃溶液Cl^－變少，但H⁺不變。

[答案] D

18.除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，下列選項中所用試劑錯誤的是

A.NaOH［Ba(OH)₂］：使用Na₂SO₄溶液

B.KOH(K₂SO₄)：使用Ba(OH)₂溶液

C.NaCl(Na₂SO₄)：使用Ba(NO₃)₂溶液

D.HNO₃(HCl)：使用AgNO₃溶液

[解析] 所加試劑中不能引進新的雜質(zhì)離子。

[答案] C