4．在氧化還原反應(yīng)：3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1∶2　　　　　　 　　B．2∶1　 　　　　C．1∶1　　 　　D．3∶2

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol鈉作還原劑可提供的電子數(shù)為N_A

B．1mol O₂所含的原子數(shù)為N_A

C．1mol H₂O中所含的電子數(shù)為8N_A

D．2mol H₂O所含的氧原子數(shù)與1mol CO₂所含的氧原子數(shù)均為N_A

2．下列變化需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Fe³⁺→Fe²⁺　　 　B．Cl^－→Cl₂　　　　 C．H₂S→SO₂　　　 D．S^2－→H₂S

1．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　 A．化合反應(yīng)　　　 B．分解反應(yīng)　　　　 C．置換反應(yīng)　　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

28．(10分)在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O。現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

　(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(MCE00)

(2) 若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

27. (5分)Fe₃P與稀HNO₃反應(yīng)生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O；

　　 ⑴ 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：

　　 _____________________________________________________________________；

　　 ⑵ 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe³⁺時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是_______ L，消耗的HNO₃是________ mol；

　　 ⑶ 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H₃PO₄是________ mol，被還原的HNO₃是_________ g。

26. (5分)有一種白色固體A和一種黃色固體B做如下實(shí)驗(yàn)：

　　 ⑴ A與等物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿都能完全作用，依次生成有毒氣體C 和極易溶于水的氣體D；

　　 ⑵ B在空氣中燃燒生成氣體E，E與C反應(yīng)又生成B；

　　 ⑶ 將D通入滴有石蕊的水中，溶液呈藍(lán)色，再通入E，過量時(shí)溶液由藍(lán)變紅；

　　 ⑷ 將E與空氣混合后，通入裝有催化劑的灼熱的玻璃管，氣體出口處有白霧生成。

　　 則A、B、C、D、E、分別是A___________，B__________，C__________，D__________，E_________。

25. (6分)使一定量磷化氫和氫氣的混合氣體，依次通過兩支加熱的硬質(zhì)玻璃管， 第一支玻璃管中裝有銅屑，第二支玻璃管中裝有氧化銅。第一支玻璃管中由于發(fā)生如下的反應(yīng)：2PH₃+3Cu Cu₃P₂(固)+3H₂，玻璃管的質(zhì)量增加4.96 g； 第二支玻璃管質(zhì)量在發(fā)生反應(yīng)后減少了5.76 g。則原混合氣體中，磷化氫和氫氣的體積比是_____________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，原混合氣體的密度是_________________。

24. (3分)工業(yè)上制硝酸，從吸收塔中放出的尾氣能污染大氣的主要物質(zhì)是_______和_______，為消除污染，常用________吸收尾氣。

23. (3分)某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO₃ 2M+2NO₂↑+O₂↑，加熱3.40 g MNO₃，生成NO₂和O₂共672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)。由此可以計(jì)算出M的原子量為________。