21、(11分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

(1)、寫出五種元素的元素符號：A__________、B_________、C____________、D__________、E________________。

(2)、用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：

_____________________________。

(3)、寫出下列物質(zhì)的電子式：

1) D 形成分子________________________________-______

2)C、E形成的化合物：____________________________________

3)A、B、E形成的化合物______________________________

4)D、E形成的化合物__________________________。

　 22[15分]有A、B、C、D、E五種元素， 它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。

D 的氫化物的分子式為H₂D；D的最高氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子

的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與

C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 E原子的M電子層上共有6個電子。常

溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H₂完全反應(yīng)需2.408×10²³ 個

氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試

回答下列各問題：

(1)、A-E的元素符號為：______、______、______、______、______。

(2) C位于元素周期表中第_____周期、第______族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(3) D原子的電子式為____________；E離子的符號為________。

(4) A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由兩種元素組成)_______、______、_______、_______。

(5) C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________反應(yīng)中________為氧化劑；________為還原劑。

(6) 1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

20、(11分)A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：

(1)元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為____________。

(2)A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_____________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是

___________________________________________________。

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(9分)A、B兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑，則：

(1)A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)A元素位于________周期___________族，新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學(xué)式為HAO，其中A的化合價為__________。

(3)A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________。

(4)B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________。

18．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A≤B；⑤A的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等。其中正確的是　　　　　　　　　　　 (　 )

　A．①②　B．③④　C．③⑤　D．③④⑤

二 填空題[本題共46分]

17.X元素原子的L層比Y元素的L層少3個電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子 總數(shù)少5個，則X和Y可能形成的化合物是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.離子化合物Y(XO₄)₂ B.離子化合物Y₂X₃

C.離子化合物Y₃X₂ D.共價化合物XY₂

14.已知A的原子序數(shù)是x，B^2-與A³⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為(　　 )

A.　 x+5　　　　　 B.　 x-5　　　　　 C. x+1　　　　　　 D.　 x-1

15已知反應(yīng)KClO₃+6HCl===KCl+3C1₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷C1作用，則下列說法正確的是(　　 )

　　 A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6　　 　 B．KCl中只含有³⁵C1

　　 C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷C1　 　 D．生成的氯氣式量約為73．3

16已知X、Y、Z、T四種非金屬元素,X、Y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y>X; 氫化物穩(wěn)定性是HX>HT; 原子序數(shù)T>Z, 其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是Z>T。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是　 (　　 )

　 　A. X、Y、Z、T　　 　　　　　 　　B. Y、X、Z、T　

C. X、Y、T、Z　　 　　　　　　　 D. Y、X、T、Z

13.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X^n-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為(　　 )

A.　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　 D.

7、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是TL，以下對鉈的性質(zhì)的推析不正確的是

A、鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬　　　　　　 B、能生成+3價離子

C、氫氧化鉈是兩性氫氧化物　　　　　　 D、TL³⁺的氧化能力比Al³⁺強(qiáng)

8 X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是　 ( 　　)

A. XYZ　　　　　 B. X₄YZ　　　　 C. X₄Y₂Z₂　　　　　 D. X₂YZ₃

9下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 (　　 )

①Na₂CO₃　 ②NaHCO₃　 ③Al₂O₃ ④Al(OH)₃

A．①②③④　 B．①②③　 C．①②④　 D．②③④

10已知X、Y均為1-18號之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為(　　 )

A．19　　 B．18　 C．16　 D．9　

11質(zhì)量數(shù)為32，有16個中子的原子R，允許存在的粒子組是　　　 (　　 )

A．R²⁺、RO₂、RO₃　　 B．R^2－、RO₂、RO₃

C．R^－、RO、R₂O　 D．R⁺、RO、RO

12下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是　　 (　　 )

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol b從酸中置換H⁺生成的H₂多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

6.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　 )

A.A、B、C、D、E　　 B.E、C、D、B、A　　

C.B、A、D、C、E　　 D.C、D、A、B、E

18.用下列方法都可產(chǎn)生氧氣，若要制取相同質(zhì)量的氧氣，則反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目最少的是(　 )

A.2KClO₃　　　 2KCl+3O₂↑　 　　　B.2KMnO₄　　 K₂MnO₄+2O₂↑

C.2HgO　　 2Hg+O₂↑　　　　　　　 D.2H₂O₂　　　 2H₂O+O₂↑