18、針對(duì)以下四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)(未配平)，填寫(xiě)空白：

A、Na₂O₂ + HCl→ H₂O₂ + NaCl　　　　 　B、Ag₂O + H₂O₂→ Ag+O₂+H₂O

C、H₂O₂→H₂O+O₂D、 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)、 H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是　　　　 　　　；

(2)、 僅體現(xiàn)弱還原性的反應(yīng)是　　　　　　　 ；

(3)、既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是　　　　　　　 .

17、有反應(yīng):RO₃^n-+6I ^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O則RO₃^n-中R化合價(jià)是______,R原子最外層電子數(shù)為：　　　　　　　　　 。

16、一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如:MnO₂+4HCl(濃)= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中的HCl既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性,分析下列反應(yīng)中酸的作用.

(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O____________________

(2)C+2H₂SO₄ =CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O_____________________

(3)Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O______________________

15、(　)在H₂SO₃+2H₂S=3H₂O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為

A.1:1　　　　　　 B.2:1　　　　　 C.1:2　　　　　　　 D.3:2

14、

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量的之比為

A、21：5　　 　　　　　　　　　B、11：3　　 　　　　　　　　　C、3：1　　 D、4：1

13、在3BrF₃+5H₂O==HBrO₃+Br₂+9HF+O₂的反應(yīng)中，如果有9克水被消耗時(shí)，被還原BrF₃的的量為

A、0.1摩　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　B、0.2摩　　 　　　　　　C、0.3摩　　　 　　　　D、0.9摩

12、X和Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個(gè)電子后都能形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，過(guò)程中X放出的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的是

　 A、X^－的還原性強(qiáng)于Y^－　 　　　　　　　　　　　　　 B、Y的氧化性弱于X

11、(　　　 )1962年，英國(guó)化學(xué)家將PtF₆和Xe(氙)適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF₆→XePtF₆。有關(guān)此反應(yīng)的敘述中正確的是

　　A．Xe是氧化劑　　　　　　　　　　　　 B．PtF₆是氧化劑

　　C．PtF₆既是氧化劑，又是還原劑　D．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

10、(　　　 )以下說(shuō)法正確的是：

A．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原也可能被氧化

B．在氧化還原反應(yīng)中，可通過(guò)比較失去電子數(shù)的多少確定還原劑的強(qiáng)弱

C．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑，金屬單質(zhì)一定是還原劑

D．化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

9、(　　　 ) NaH常作生氫劑，其中氫元素呈－1價(jià)，NaH和NH₃可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+NH₃＝ NaNH₂+H₂，據(jù)此可以說(shuō)明

A．每生成1molH₂，就轉(zhuǎn)移2mol電子　　　　　 B．NaH做還原劑

C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)