14、下列離子方程式正確的是(　)

A．往燒堿溶液中通入少量CO2：CO2+OH－＝HCO3－

B．過氧化鈉投入含H218O的水中：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH－+18O2↑

C．向小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3+2H2O+CO32－

D．石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O

13、X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑；X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(　)

A．Z＞Y＞X　　　　　　　　B．Y＞X＞Z

C．Z＞X＞Y　　　　　　　　D．X＞Y＞Z

12、X、Y、Z是三種短周期元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同。又知三元素最外層電子數(shù)之和為14，而質(zhì)子數(shù)之和為28。則三種元素有可能是(　)

①N、O、S　　　　　　②C、N、P

③Be、O、S　　　　　 ④N、P、F

A．②③　　　　　　　　 B．③④

C．①④　　　　　　　　 D．①②

11、現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號元素(即該元素原子的核電荷數(shù)為116)，已知它是氧族元素，則下列敘述錯誤的是(　)

A．其原子最外層有6個電子

B．其最高價氧化物的水化物是強酸

C．X是金屬元素

D．不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

10、下列反應(yīng)可用化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr表示的有(　)

A．把濃H2SO4與溴化氫混合加熱得到的紅棕色混合氣體通入水中

B．把溴化氫氣體通入亞硫酸溶液中

C．把SO2氣體通入NaBr與鹽酸的混合溶液

D．把Na2SO3溶液加入到溴水中

9、為除去SO2氣體中少量的HCl及水蒸氣，需用的一組試劑是(　)

A．飽和NaHSO3溶液和濃H2SO4

B．AgNO3溶液和堿石灰(CaO、NaOH混合物)

C．NaHCO3溶液和堿石灰

D．飽和NaOH溶液和濃H2SO4

8、現(xiàn)有下列五組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(　)

①SiO2→Na2SiO3

②CuSO4→CuCl2

③SiO2→H2SiO3

④SO2→H2SO4⑤Na2CO3→NaOH

A．②③④　　　　　　　　 B．③

C．②③④⑤　　　　　　　 D．①②

7、實驗室制取氫氣和氧氣可使用相同的原理的是(　)

A．收集原理　　　　　　　 B．凈化裝置

C．反應(yīng)原理　　　　　　　 D．發(fā)生裝置

6、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是(　)

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

C．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

5、下列各項比較正確的是(　)

A．穩(wěn)定性：NH3＜H2S＜HCl

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3

C．金屬性：Na＞Mg＞Ca

D．原子半徑：S＜Cl＜Al