1．(1)金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的_______性增強(qiáng)，越________跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣，最高價(jià)氧化物的水化物________性________，簡單陽離子的________性________。

(2)非金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的_______性增強(qiáng)，越________跟氫氣反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______，氣態(tài)氫化物的_______性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物________性________。

26.有相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y.已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H₂密度的18.5倍，其中X與Y的質(zhì)量比為3∶4.4，經(jīng)測定X的組成為AB，Y的組成為A₂B.試通過計(jì)算確定A、B是什么元素.

25.某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

(1)Z值和A值；Z等于　　　　 、A等于　　　　 。

(2)X元素在周期表中的位置:　　　　　 周期　　　　 族。

(3)寫出X單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 .

24. 由短周期元素X、Y組成的化合物XY₂中共含有30個(gè)電子，若XY₂為離子化合物時(shí)，此化合物的化學(xué)式為___________，若XY₂為共價(jià)化合物時(shí)，此化合物的化學(xué)式為___________；分別用電子式表示XY₂的形成過程_________　　　　　　 ____________和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23. 36克H₂O和80克D₂O，它們所含的氧原子個(gè)數(shù)比是_______，它們分別跟金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，放出的氣體體積比(同溫同壓)是________，質(zhì)量比是________。

22.具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　　　 ，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　 ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　 ，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　　　　　 .以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是　　　　　　　　 .

21. 在原子序數(shù)為11-18號的元素中，其單質(zhì)從水中置換出氫的能力最強(qiáng)的金屬元素是_____；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是_______；結(jié)合氫的能力最強(qiáng)的非金屬元素是_______；最高氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是________、堿性最強(qiáng)的是______、顯兩性的是______；原子半徑最小的元素是(除稀有氣體外)_________；在常溫常壓下呈氣態(tài)的單質(zhì)是_____________．

20. 有a、b、c、d四種元素。a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是(　)

A．a(chǎn)＞b＞c＞d　 B．b＞a＞d＞c　　 C．c＞a＞d＞b　　 D．c＞d＞a>b

19. 在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n-1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n+1)層最多時(shí)多10個(gè)，則此電子層是( 　 )

A．K層 　　　 B．L層 　　　 C．M層　 　 D．N層　

18.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是(　　 )

A.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z