2、向少量的石蕊試液中分別加入足量的Na₂O或通人適量的氯氣，試液的顏色

A.前者呈藍色，后者褪色　　 B.前者呈藍色，后者呈紅色

C.前者褪色，后者呈紅色　　 D.兩者都褪色

1、關(guān)于鹵素的敘述中正確的是

A. 若x表示鹵素，則鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：X₂+H₂O==HX+HXO

B. 鹵化氫HX都極易溶于水，相應(yīng)的氫鹵酸都是強酸

C. 鹵化氫的穩(wěn)定性隨氟、氯、溴、碘的順序逐漸減弱

D. 鹵化氫的實驗室制法都可以用相應(yīng)的鹵化物(鹽類)與濃硫酸加熱而制得

30、(7分)將表面被氧化為Na₂O、Na₂O₂的金屬鈉1.1g投入水中，收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體引爆后，冷卻到原狀態(tài)時，剩余氣體為56mL。則Na、Na₂O、Na₂O₂的質(zhì)量分別為多少克？

29、(7分)在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，測得反應(yīng)后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則通入的CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少ml？

28、(7分)實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為5.6升，計算：(1)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

27、(10分)實驗室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題 (1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g (2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,磕碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼) (3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標(biāo)號為_________(同一步驟可用多次) A、調(diào)整零點　 　　　　　　　　　　B、將游碼移至刻度尺的零刻度處 C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量　 D、稱量空的小燒杯 E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi) 　　　　　　F、記錄稱量結(jié)果. (4)配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有____________________ (5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變? A、加水時越過刻度線_________　 B、忘記將洗滌液加入容量瓶__________ C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______　 D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____

26、區(qū)某工廠，在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由。

(1)處理鋼瓶的方法正確的是　　　　　 ，簡述理由　　　　　　　　　　　　　　

A、瓶推到坡下的小河里　　　　 B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋　　　　　　　 C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中。

(2)鋼瓶處理后，工人應(yīng)　　　　　 ，簡述理由　　　　　　　　　　　　

A、轉(zhuǎn)移到坡下　 B、轉(zhuǎn)移到坡上

25、(5分)在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取該溶液進行下述實驗：(1)用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；(2)取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是　　　　　　 ，肯定不存在的離子是　　　　　　 ，可能存在的離子是　　　　　　　　　 。你推斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(3分)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑。 　 MnO₂ + 4HCl(濃) = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑　 氧化劑　　　　 。

23、(4分)在下列物質(zhì):燒堿，NH₃·H₂O，SO₃，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是_______　　　　 _____，其中屬于強電解質(zhì)的是__　　　　 ____，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是___________。