題目列表(包括答案和解析)
11.B 12.B 13.C 4.B 5.B
1.A 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.A 8.B 9.B 10.A
23.(6分)以等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。通過計算,分析回答下列問題(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計,填寫時可以含a的代數(shù)式表示)。
(1)碳酸氫鹽混合物的平均摩爾質(zhì)量為 g·mol-1。
(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則c(HCl)= mol·L-1。
(3)若鹽酸過量,生成的V(CO2)為 L。
(4)若碳酸氫鹽過量,欲計算V(CO2),還需提供的物理量是 。
(5)若混合物中n(NaHCO3) ≠ n(KHCO3),則a g碳酸氫鹽與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的V(CO2)的范圍是
第一學(xué)期高一期末統(tǒng)測
化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
22.(5分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl氣體溶解于水,形成50mL濃度為12mol/L的濃鹽酸,已知所得濃鹽酸的密度為1.2g/cm3,試計算:(1)V值;(2)濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
21.(9分)已知:KMnO4和濃鹽酸混合時,在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。某課外興趣小組在實驗室里用干燥而純凈的Cl2和Cu反應(yīng),通過下列裝置制取少量純凈的CuCl2。除圖中已經(jīng)給出的藥品外,還可提供的藥品有:①KMnO4固體 ②MnO2固體 ③濃鹽酸
(1)(A)裝置燒瓶中應(yīng)選用的試劑是
(2)將圖中裝置按氣體流向從左至右連接成整套實驗裝置(填寫各接口數(shù)字代號)
(3)(B)裝置中濃H2SO4作用為
(4)(C)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)(D)裝置中飽和食鹽水作用為
(6)(E)裝置中NaOH溶液作用為
離子方程式為
20.(6分)實驗室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL0.5 mol/L NaCl溶液。
(1)配制上述溶液,需要2.0mol/L NaCl溶液 mL。
(2)配制上述溶液除需要100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要的儀器有 。
(3)配制過程中出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 ;
②定容時俯視容量瓶的刻度線。 ;
③如果加水超過了刻度線,取出液體使液面恰好到刻度線。 。
19.(8分)已知A、B、C是由H、O、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物;甲、乙、丙是三種分別由上述三種元素組成的單質(zhì),上述化合物和單質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
據(jù)此推斷(寫化學(xué)式)
�、倩衔顰、B、C分別為 A ;B ;C 。
�、趩钨|(zhì)甲、乙、丙分別為 甲 ;乙 ;丙 。
�、蹖懗黾�+B=丙+C的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
18.(6分)在某澄清溶液中,可能存在下述幾種離子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進(jìn)行下述實驗:(1)用pH試紙檢驗,該溶液呈強(qiáng)酸性;(2)取部分溶液,滴人幾滴氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,四氯化碳層呈紫色;(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐漸呈堿性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,推斷原溶液中肯定存在的離子是 ,肯定不存在的離子是 ,可能存在的離子是 ,要檢驗可能存在的離子可采用 驗方法。
17.(4分)某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實驗時,在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液,溶液呈紅色,但很快褪去。甲、乙、丙三同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測: 甲:因為反應(yīng)后試管很熱,所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。乙:因為所加的水量較少,紅色褪去可能是c(NaOH)較大使紅色褪去。丙:Na2O2具有強(qiáng)氧化性,生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性,可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。 請以簡單的方法給三位同學(xué)的推測以評判。
16.(6分)新制的氯水顯 色,說明氯水中有 分子存在;藍(lán)色石蕊試紙遇到新制氯水后,首先變 色,說明其中有 存在;但很快又 ,說明有 存在。
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