題目列表(包括答案和解析)
11．B 12．B 13．C 4．B 5．B
1．A 2．D 3．A 4．C 5．B 6．C 7．A 8．B 9．B 10．A
23．(6分)以等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。通過計算，分析回答下列問題(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填寫時可以含a的代數(shù)式表示)。
(1)碳酸氫鹽混合物的平均摩爾質(zhì)量為 g·mol-1。
(2)若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則c(HCl)= mol·L-1。
(3)若鹽酸過量，生成的V(CO2)為 L。
(4)若碳酸氫鹽過量，欲計算V(CO2)，還需提供的物理量是 。
(5)若混合物中n(NaHCO3) ≠ n(KHCO3)，則a g碳酸氫鹽與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的V(CO2)的范圍是
第一學(xué)期高一期末統(tǒng)測
化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
22．(5分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLHCl氣體溶解于水，形成50mL濃度為12mol／L的濃鹽酸，已知所得濃鹽酸的密度為1.2g／cm3，試計算：(1)V值；(2)濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
21．(9分)已知：KMnO4和濃鹽酸混合時，在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。某課外興趣小組在實驗室里用干燥而純凈的Cl2和Cu反應(yīng)，通過下列裝置制取少量純凈的CuCl2。除圖中已經(jīng)給出的藥品外，還可提供的藥品有：①KMnO4固體 ②MnO2固體 ③濃鹽酸
(1)(A)裝置燒瓶中應(yīng)選用的試劑是
(2)將圖中裝置按氣體流向從左至右連接成整套實驗裝置(填寫各接口數(shù)字代號)
(3)(B)裝置中濃H2SO4作用為
(4)(C)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)(D)裝置中飽和食鹽水作用為
(6)(E)裝置中NaOH溶液作用為
離子方程式為
20．(6分)實驗室用2.0mol／L NaCl溶液配制100mL0.5 mol／L NaCl溶液。
(1)配制上述溶液，需要2.0mol／L NaCl溶液 mL。
(2)配制上述溶液除需要100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有 。
(3)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”“不變”)
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 ；
②定容時俯視容量瓶的刻度線。 ；
③如果加水超過了刻度線，取出液體使液面恰好到刻度線。 。
19．(8分)已知A、B、C是由H、O、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物；甲、乙、丙是三種分別由上述三種元素組成的單質(zhì)，上述化合物和單質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
據(jù)此推斷(寫化學(xué)式)
①化合物A、B、C分別為 A ；B ；C 。
�、趩钨|(zhì)甲、乙、丙分別為 甲 ；乙 ；丙 。
③寫出甲+B=丙+C的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
18．(6分)在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42－、I－、CO32－。取該溶液進(jìn)行下述實驗：(1)用pH試紙檢驗，該溶液呈強(qiáng)酸性；(2)取部分溶液，滴人幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 ，要檢驗可能存在的離子可采用 驗方法。
17．(4分)某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實驗時，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色，但很快褪去。甲、乙、丙三同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測： 甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。乙：因為所加的水量較少，紅色褪去可能是c(NaOH)較大使紅色褪去。丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強(qiáng)氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。 請以簡單的方法給三位同學(xué)的推測以評判。
16．(6分)新制的氯水顯 色，說明氯水中有 分子存在；藍(lán)色石蕊試紙遇到新制氯水后，首先變 色，說明其中有 存在；但很快又 ，說明有 存在。
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