5.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是

　　 A.Cu(OH)₂與鹽酸,Cu(OH)₂與醋酸　　 B.石灰石與硝酸反應(yīng),石灰石與鹽酸

　　 C.BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液,Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液

　 　D.NaHCO₃溶液與NaHSO₄溶液,Na₂CO₃溶液與NaHSO₄溶液

4.已知單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X⁺²Y^-2,對(duì)此變化,對(duì)此變化中有下列說(shuō)法:

①X 被氧化,②X是氧化劑　 ③X具有氧化性　 ④XY中Y^2-具有還原性,⑤Y是氧化劑,⑥XY中X²⁺具有氧化性,以下說(shuō)法正確的是

　 A.①③⑥　　 B.①②③　　　　　　　 C.②④⑥　　　 D.①④⑤⑥

3.某化合物X，受熱分解2X──A + 2B + 4C，測(cè)得生成物混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為11.43，相同條件下X的式量為　　　

A　 11.43　　　　　　　　　 B 22.86　　　　　　　　 　　 C 80.01　　　　 D　 140.02

2.某化合物易溶于水,但其水溶液不易導(dǎo)電,則該化合物是　　　　

　 A.弱電解質(zhì)　　　 B.強(qiáng)電解質(zhì)　　　 C.非電解質(zhì)　　 D.不能確定

1.下列溶液中含Cl^- 濃度最大的是

A、10mL0.1mol/L的AlCl₃ 溶液　　　 　　B、20mL0.1mol/LCaCl₂ 溶液

C、30mL0.2mol/L的KCl溶液　　　　　 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液

21.(9分)將250mLH₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、密度為1.1g/cm³的硫酸溶液跟過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng)。計(jì)算：

(1)　　　 此硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)　　　 制得氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為多少？

(3)　　　 把生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

20．(8分)將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.721g,求原混合物中各化合物質(zhì)量。(精確到0.01g)

19．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g 。

②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

③檢驗(yàn)裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直至產(chǎn)生一定量的氣體�！�

⑤停止加熱(如下圖，導(dǎo)管出口高于液面)。

⑥測(cè)量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g .

⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌收拾干凈。

⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問(wèn)題：

(1)　　　 如何檢查裝置的氣密性？

(2)　　　 以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：

①　　 調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；

②　　 使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻室溫；

③　　 讀取量筒內(nèi)氣體的體積。

這三步操作的正確順序是：　　　　(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。

(3)　　　 測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面高度相同？

(4)　　　 如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是　c L(已折算成0℃、1.01×10⁵Pa),水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含　a、b、c，不必化簡(jiǎn))

M(O₂)＝　　　　　　。

18．如下圖裝好實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，通Cl₂，先排出裝置中的空氣，直至玻璃管中充滿足夠氣體時(shí)，管內(nèi)氣體呈　　　　色，加熱金屬鈉，使其熔化并開始劇烈反應(yīng)，看到鈉燃燒的火焰呈黃色，并有　　產(chǎn)生，反應(yīng)完全后，停止加熱冷卻后，看到試管壁上有　　色固體附著，尾氣吸收的離子方程式為　　　　　　　，實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。

17．一種白色粉末A，是由NaCl K₂SO₄、 Na₂CO₃、 KHCO₃、NaHCO₃等五種物質(zhì)中的兩種組成。取少量A溶于水，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明A中含有　　，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色，說(shuō)明A中含有　　，取少量A，加入稀鹽酸后，有無(wú)色略帶酸味的氣體產(chǎn)生，此氣體能使澄清石灰不變混濁，說(shuō)明A中含有　　(離子)或　　(離子)，取少量A的溶液，加入BaCl2溶液，觀察不到明顯變化，另取少量A的溶液，加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液,沒有沉淀生成，說(shuō)明A中一定不含有　　　　，因此A是由　　和　　組成。