2．　 在NO₂被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的量之比為

A、1:2　　　　　　 B、2:1　　　　　 C、1:3　　　　　 D、3:1

1．　 下列關系不正確的是

A、非金屬性：N>P>As>Sb>Bi

B、 酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄>H₃SbO₄>H₃BiO₄

C、 穩(wěn)定性：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃<BiH₃

D、穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

33、在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入過量的BaCl₂溶液后，得到14.51克白色沉淀，用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀量減到4.66克，并有氣體放出。試計算：(1)原混合溶液含有的Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量各多少？(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為多少？

32、工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中�；煊新然c，測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的儀器裝置圖如圖所示。供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅、試樣(含有少量氯化鈉的碳酸鈉)。請回答：

(1)各有關儀器中使用的藥品及作用：

A．____，作用___ ；　　　　 　　　　　

B．_______，

C．_______，　　

D．_______，作用___ ；

E．___，作用____；F的作用____________。

(2實驗步驟(到得到實驗數(shù)據(jù)止)：

(a) 稱量：稱試樣質(zhì)量及裝有干燥劑的球形干燥管的質(zhì)量，并紀錄數(shù)據(jù)；

(b) ________________________________________________________；

(c) ________________________________________________________；

(d) ………………………………………………………………………….

31、實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：

(1)配制250mL1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸(密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%)的體積為　　 。

(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)　　　　 。

A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處

301.7克NH₃共有 ① mol電子，0.1molH₂S共有約②個電子，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為 ③；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH₃和H₂S氣體的體積比為 ④；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中氫原子的個數(shù)比為 ⑤。

29. 堿金屬的原子結構:其原子最外層電子數(shù)都為①個,原子半徑②,可推斷它們的原子有很強的③能力,因此Na、K、Rb、Cs與O₂或H₂O反應中最劇烈的是： ④。

28.A、B、C、D四種化合物的焰色反應,透過鈷玻璃觀察均為淺紫色.A、B、C和鹽酸反應均生成D, B和C 反應可生成A,在B溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得A,過量時得C,寫出分子式: A__B_　 C__　 D____

27. Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體，除去的方法是 ①，化學方程式為　　　 ②，.NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是 ③ 　。　 反應的離子方程式為 ④。NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃除去的方法是⑤ ，反應的離子方程式為 ⑥。CO₂中混有少量的HCl氣體除去的方法是⑦。 反應的化學方程式為⑧ �！　� 　　　　　　　　　　　　　

26.有下列離子:K^+,Mg²⁺,Ba²⁺,Cu²⁺,Na⁺,CO₃^2-,SO₄^2-,OH ^-,NO₃^-,Cl^-等按其在溶液中大量共存的原則,將上述離子等分成二組(要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰　 離子),　　 則兩組分別是__①__，　　 ② 　　。