27、(7分)解：

27、(1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分) (1)　　　　　　 　　(2)　　　　　　　 　　(3)　　　　　　　　　　　　　 (4)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (5)A、　　　　　 　B、　　　　　 　　C、　　　　　　 　D、　　　　　　

26、(每格2分，共4分)(1)　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(5分)肯定存在的離子是　　　　　　 ，肯定不存在的離子是　　　　　　 ，可能存在的離子是　　　　　　　　　 。你推斷的理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24、(雙線橋2分，氧化劑1分，共3分)

　　 MnO₂ + 4HCl(濃) = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑　　　　　　 氧化劑　　　　　 　

23、(2+1+1，共4分)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、(7分)將表面被氧化為Na₂O、Na₂O₂的金屬鈉1.1g投入水中，收集到224mL氣體(標準狀況)，該氣體引爆后，冷卻到原狀態(tài)時，剩余氣體為56mL。則Na、Na₂O、Na₂O₂的質(zhì)量分別為多少克？

高一化學第一學期期末考試試卷

答　 案　 紙

29、(7分)在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，測得反應后的溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則通入的CO₂氣體在標準狀況下的體積是多少ml？

28、(7分)實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現(xiàn)用100ml的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6升，計算：(1)理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

27、(10分)實驗室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問題 (1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g (2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,磕碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是______g(1g以下用游碼) (3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量,其正確操作順序的標號為_________(同一步驟可用多次) A、調(diào)整零點　 　　　　　　　　　　B、將游碼移至刻度尺的零刻度處 C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量　 D、稱量空的小燒杯 E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi) 　　　　　　F、記錄稱量結(jié)果. (4)配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有____________________ (5)若實驗遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變? A、加水時越過刻度線_________　 B、忘記將洗滌液加入容量瓶__________ C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______　 D、溶解后沒有冷卻便進行定容_____