5．下列物質(zhì)的溶液中，所含分子、離子種類最多的是

A．鹽酸　 B醋酸　 　C 氫氧化鈉　 D 硫酸鈉

4．金屬鈉長期放置在空氣中最終生成的是　

A．Na₂CO₃　 　　B 。Na₂O₂　C。Na₂O　 　　D。NaOH

3．除去蘇打中混有的少量小蘇打的方法是

　 A．加入鹽酸　 　B通入二氧化碳 　C加熱 　D 水洗

2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是　 　

　 A.得氧與失氧　 B�；蟽r升降　 　C 有無新物質(zhì)生成　 　D 電子轉(zhuǎn)移　

1．形成酸雨的主要原因是

　 A．森林遭到亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡　　　　 B．工業(yè)上大量含硫物質(zhì)的燃燒　　　 C．大氣中二氧化碳含量增多　　　　　　　　　　　 D．汽車排出大量尾氣

2．今有H₂和Cl₂的混合氣100 mL(標準狀況下)，其中一種氣體體積為45 mL ，另一種氣體體積為55 mL。光照兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標準狀況下，氣體的體積變?yōu)開_____ mL。為證明反應(yīng)后氣體中有H₂或Cl₂剩余，使氣體通過100 mL水，并使剩余氣體干燥后，恢復(fù)到標準狀況。

　　 ⑴ 若剩余氣體為_______ mL，證明有____________剩余；

　　 ⑵ 若溶液有_________性，證明有_____________剩余；

1．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

　　　 ① G ® Q+NaCl　　　　　　　　　 ② Q+H₂OX+H₂­+…　

　　　 ③ Y+NaOH ® G+Q+H₂O　　　　 ④ Z+NaOH ® Q+X+H₂O

　　　 由以上各反應(yīng)判斷：

　　　 (1) 這五種化合物中，氯元素的價態(tài)由低到高的順序是　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2) 由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素價態(tài)高低順序所依據(jù)的理由是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(9分)把過量鋅中加入50 mL 6%的鹽酸(密度為1.028 g / cm³)中。

　　　 (1) 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　　 (2) 與50 mL鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克？

　　　 (3) 反應(yīng)能生成多少毫升氫氣？

　　　 附加題：(任選兩題)

20．(7分)無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。把C溶于水所得的濃溶液(是一種酸)與MnO₂加熱反應(yīng)可得到B。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO₂反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。由此推斷：A_______，B________，C________，D_________，E_________，F(xiàn)________，G________。(寫分子式或元素符號)

18．(10分) (1)標出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　　 2K+2H₂O＝2KOH+H₂­

　　　 該反應(yīng)的還原劑是______________，若反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被還原的H₂O是_____________ mol。

　　　 ⑵ 寫出硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：

　　　 (3) 用化學方程式表示下面的離子方程式：

　　　 　 Ag⁺+Cl^- ＝ AgCl¯

　　　 19．(10分) 右圖為實驗室制取氯氣的裝置圖。

　　　 (1) 填寫儀器名稱：圖中①、②分別是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2) 寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3) 在燒杯內(nèi)裝的是　　　　　　　　　　 ，它的作用是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。