9．為了測定某溶液中HCl和NaCl的含量，進行如下實驗，稱取10 g該溶液，用8 g 10%的NaOH溶液恰好中和，然后向此中性溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成5.74 g AgCl沉淀，求原溶液中HCl和NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

8．將11.70 g氯化鈉與15.00 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸混合，微熱，使反應完全。再將所得氣體全部通入45.00 g的水中完全吸收后，求得到的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

7．G、Q、X、Y、Z,均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下，具有如下的轉(zhuǎn)換關系(均未配平)：

　　　　　 G---Q+NaCl

　　　　　 Q+H₂O---X+H₂(此反應需要在電解條件下進行)

　　　　　 Y+NaOH---G+Q+H₂O

　　　　　 Z+NaOH---Q+X+H₂O

由此判斷，這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序為(　　　 )。

若五種化合物中有一種為NaClO₄,則NaClO₄應是(　 )。

6．有些物質(zhì)如氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂與鹵素分子性質(zhì)相似。請寫出下列化學方程式：

(1)(SCN)₂與NaOH溶液反應(　　　　　　　　　 )。

(2)HCN與MnO₂反應(　　　　　　　　　 )。

5．向橙黃色的溴水中撒入過量鎂粉，充分振蕩后過濾，濾液呈(　 )

色，反應的化學方程式為(　　　　　 )；若將濾液分盛在兩個試管中，一個試管中加入氯水后振蕩并用汽油萃取，汽油油層呈(　 )色，化學方程式為(　　　　 )。另一只試管中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是(　　　 )，化學方程式為(　　　　　 )。

4．將氯氣通入石灰乳中可以得到漂白粉，該漂白粉的主要成分是

Ca(OH)₂-3CaCl(ClO)-nH₂O。現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”(過量HCl

和漂白粉作用生成Cl₂的量和漂白粉質(zhì)量之比)為35%。若該漂白粉的組成和上述化學式相符，則式中n的值是(　 )。

3．1986年，化學史上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式，指出反應中(　　　 )元素被氧化，(　　　 )是氧化劑。

(　 )K₂MnF₆+(　 )SbF₅=(　 )KSbF₆+(　 )MnF₃+(　 )F₂

2．從海水中提取溴(海水中的溴以溴化鈉存在)的方法之一是：通入氯氣把溴化物氧化，然后用空氣把生成的溴吹出，用碳酸鈉溶液吸收溴生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，再加硫酸使溴析出。這樣得到的溴中可能含有少量的氯，這些氯可以加溴化鐵除去。寫出上述反應的化學方程式：(1)(　　　　　　　　　 )(2)(　　　　

　　　　　 )(3)(　　　　　　　　　 )(4)(　　　　　　　 )。

1．　　 實驗室里用二氧化錳跟濃鹽酸反應，制取氯氣的化學方程式是(　　　　　　 )。另外，高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣 的反應的化學方程式是(　　　　　　　　　 )。最后，歷史上曾經(jīng)用“地康法”制氯氣。這一方法是用氯化銅作催化劑，在450 ⁰C時，利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。這一反應的化學方程式是(　　　　　　　　　 )。以上三種方法的共同點是(　　 　　　

　　　　 )(請從氯元素化合價的變化上分析)。另外，比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為(　　　　 )。

15．　　　　　　　 對于3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O這一反應，下列說法正確的是(　 )

(A)　　　 被氧化的氯原子是被還原的氯原子的5倍

(B)　　　 氯酸鉀是氧化產(chǎn)物，氯化鉀是還原產(chǎn)物

(C)　　　 反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是氯分子數(shù)的1.67倍

(D)　　　 氫氧化鉀是還原劑