①、不分步加溶液，而是加HCl和BaCl₂混合溶液于待檢液中，如果產(chǎn)生白色的沉淀，是否說(shuō)明待檢溶液中一定有SO₄^2-離子存在？

　答：否，因有Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(白色)不溶解于HCl溶液。干擾離子是Ag⁺。

②、先加HNO₃溶液酸化，后加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色的沉淀，是否說(shuō)明待檢溶液中一定有SO₄^2-離子存在？

答：因有

白色的沉淀可能是SO₃^2-轉(zhuǎn)化，干擾離子是SO₃^2-。

③、先加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色的沉淀，后加HNO₃溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否說(shuō)明待檢溶液中一定有SO₄^2-離子存在？

答：因有

白色的沉淀可能是SO₃^2-轉(zhuǎn)化，干擾離子是SO₃^2-。

④、先加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色的沉淀，后加HCl溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否說(shuō)明待檢溶液中一定有SO₄^2-離子存在？

答：和③比較：④中雖然加的是HCl溶液，但事前引入NO₃^-離子，在酸性環(huán)境下NO₃^-離子具有強(qiáng)氧化性。實(shí)際就是HNO₃。故也有下列轉(zhuǎn)化

干擾離子是SO₃^2-。

⑤、向待測(cè)液中加HCl和Ba(NO₃)₂混合溶液，產(chǎn)生不溶解的白色沉淀，是否說(shuō)明待檢溶液中一定有SO₄^2-離子存在？

答：因有Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(白色)不溶解于HCl溶液。干擾離子是Ag⁺。

另有

干擾離子是SO₃^2-。

⑥、先加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色的沉淀，后加HCl溶液酸化，白色的沉淀不溶解。是否說(shuō)明待檢溶液中一定有SO₄^2-離子存在？

答：因有Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(白色)不溶解于HCl溶液。干擾離子是Ag⁺。

3、正確檢驗(yàn)方法是：

先加入HCl溶液，酸化待檢溶液排除CO₃^2-、SO₃^2-、Ag⁺等離子。然后加入BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液，如果有沉淀生成就說(shuō)明有SO₄^2-存在。

2、雜質(zhì)干擾原理：

常見(jiàn)雜質(zhì)有CO₃^2-、SO₃^2-、Ag⁺等離子。

①CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓(白色)溶解于HCl和HNO₃溶液。離子方程式是：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

②SO₃^2-+Ba²⁺=BaSO₃↓(白色)溶解于HCl溶液。離子方程式是：

BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+SO₂↑

因HNO₃溶液有強(qiáng)氧化性，能把BaSO₃轉(zhuǎn)化為BaSO₄，都是白色沉淀。

③Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(白色)不溶解于HCl和HNO₃溶液。Ag⁺和SO₄^2-不能大量共存。

1、SO₄^2-檢驗(yàn)的原理：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓(白色)不溶解于HCl和HNO₃溶液。

25．元素周期表中前7周期的元素如下表所示：

元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)目

(1)第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是_____　　　　　　 ___。

(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。

(3)請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，預(yù)言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為_(kāi)____

　　 A．18　　　　　　 B．32　　　　　　　 C．50　　　　　　 D．64

24．(13分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增。A元素原子核外只有1個(gè)電子。B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色。0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94%，又已知E的原子核中有14個(gè)中子。

(1)寫(xiě)出五種元素的名稱：

　　　 A___　　 __，B________，C________，D________，E________。

(2)畫(huà)出D原子結(jié)構(gòu)示意圖、E陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖________ 、________。

(3)A₂C的電子式為_(kāi)_　　 _____，BA₄的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

(4)五種元素中原子半徑最小的是______，金屬性最強(qiáng)的是_____。(填元素符號(hào))

附加題：(10分)

23．(4分)氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的一種高硬度、高熔點(diǎn)的材料，該晶體的晶型應(yīng)該是　　

晶體，試根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)推測(cè)氮化碳晶體與金剛石晶體相比熔點(diǎn)較低的應(yīng)是　　。

22．(11分)現(xiàn)有①CaCl₂ ②金剛石　 ③NH₄Cl　 ④NaOH　 ⑤冰醋酸　 ⑥碘片 ⑦金剛砂

(SiC)⑧Ar 八種物質(zhì)，按下列要求回答：((1)、(2)兩題填序號(hào))

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的單質(zhì)是________， 熔

點(diǎn)最高的是________，熔點(diǎn)最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力

結(jié)合的是________。

(3)①的電子式是________，④的電子式是________。

21．(12分)下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是_______，非金屬性最強(qiáng)的是________，屬于過(guò)渡元素的是_______(該空用字母表示)。

(2)B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以_________最不穩(wěn)定(填化學(xué)式)。

(3)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_________(填元素符號(hào))

(4)寫(xiě)出I、H號(hào)元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__________和_________。 堿性強(qiáng)弱順序是_________＞___________。

20．現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng), 已知它與氧元素同族, 與鉀元素同周期, 關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 ) 　 A. 原子序數(shù)為 34　　　　　　 　B. 最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為: H₂SeO₄ 　 C. Se的非金屬性比Br強(qiáng)　　 　D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體弱