1．元素周期表的編排原則

按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；把電子層數(shù)相同的元素(個別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。

3．元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)周期性的變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

[例1] 下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是　　 ( B )

　　 A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

　　 B. 1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

　　 D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易

[例2] A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性C>D，五種元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椤　?(　 A　 )

　　 A. C、D、E、A、B　　 B．E、C、D、A、B　　 、

　　 C．A、B、D、C、E　　 D．B、A、E、D、C

[例3]　 鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正確的是　　 (　 B　 )

A．　 鈹能與冷水反應(yīng)

B. 氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)　

　 C．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be₂0₃

　 D．氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液

2．元素周期律的內(nèi)容：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。即隨著原子序數(shù)的遞增：原子核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。

1、填表(以11號-18號元素為例元素性質(zhì)的變化規(guī)律)

元素	11Na	12Mg	13A1	14Si	15P	16S	17C1	18Ar
(1)電子排布	電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1依次遞增到8
(1)原子半徑，	原子半徑(遞減)	不可
	比
(3)主要化合價(jià)	十1	十2	+3	十4 -4	十5 -3	+6 -2	+7 -1
(4)金屬性、非金屬性	金屬性(減弱)，非金屬性(增強(qiáng))
(5)單質(zhì)與水或酸反 應(yīng)置換氫難易	與水劇烈反應(yīng)	與水加熱緩慢反應(yīng)	與酸反應(yīng)，但速率比鎂慢	______	__
(6)氫化物化學(xué)式	______	SiH4	PH3	H2S	HCl	__
(7)與H2化合的難易 程度	______	由( 難 )到( 易 )		__
(8)氫化物穩(wěn)定性	______	穩(wěn)定性(增大)	__
(9)最高價(jià)氧化物化 學(xué)式	Na20	MgO	Al2O3	SiO2	P205	S03	C1207	__
最高價(jià)	(10)化學(xué)式	NaOH	Mg(OH)2	Mg(OH)2	H4Si04	H4Si04	H2S04	HCl04	__
氧化物	(11)酸堿性	強(qiáng)堿	中強(qiáng)堿	兩性氫氧化物	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸(同周期)	__
對應(yīng)水 化物	(12)變化 規(guī)律	堿性(減弱)，酸性(增強(qiáng))	__

3．　　 兩性氧化物是指既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水。

2．元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，原子越容易失電子，元素的金屬性越強(qiáng)；反之，元素的金屬性越弱。元素的金屬性的強(qiáng)弱，一般可以從它的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及“它的最高價(jià)氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強(qiáng)弱”來判斷。

素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力，原子越容易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，元素的非金屬性越弱。元素的非金屬性的強(qiáng)弱，一般可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱或氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。

1．原于序數(shù)：

　 按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的號，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

　[知識回顧]

2．醫(yī)學(xué)上常給病人口服Na¹²⁶I溶液來診斷甲狀腺疾病。這是由于合成甲狀腺激素的重要原料是　　 (　 C　 )

　A．鐵　　 B．鈣　　 C．碘　　 D．鈉

[例3] 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是　　 ( 　A　 )

　 A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

　 B．這種元素的相對原于質(zhì)量為m+n

　 C．若碳原于質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)Wg；

　 D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

[例4] 有關(guān)核外電子運(yùn)動規(guī)律的描述錯誤的是　　 (　 C　 )

　 A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動

　 B．核外電子的運(yùn)動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動定律來解釋

　C．在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動

　D．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多

[例5] 電子總數(shù)相等的微粒種類很多。電子總數(shù)為10的微粒；

　(1)單核離子有Na⁺　 Mg²⁺ Al³⁺　 N^3-　 O^2-　 F^-等。

　(2)多核離子有H₃O⁺　 NH₄⁺　 CH₅ ⁺　 OH^-　 NH₂^- 　CH₃^-等。

(3)分子有Ne　 HF　 H₂0　 NH₃　 CH₄等。

[例6] 有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的。他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通人氯氣后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，再經(jīng)過進(jìn)一步提取可得一種紅棕色有刺鼻臭味的液體，這就是A元素的單質(zhì)。B、C、D均屬短周期元素；D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，且它們原子的最外層上電子數(shù)相等。B原子核外的電子數(shù)是D 原子的最內(nèi)層上電子數(shù)的一半。則這四種元素分別為A Br、B H、C O、D S 。由上述某元素的單質(zhì)與另兩種元素的化合物反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式為Br₂ + H₂O === HBr + HBrO。

[例7] 已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素名稱：A鈉B氧C硫 D硫 E氫。

(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 S^2－ 。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)，E與B形成的化合物H∶....∶H或H∶....∶....∶H，A、B、E形成的化合物Na⁺[∶....∶H ]^-，D與E形成的化合物

H∶....∶H。

(4)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：2Na^× + ·....· --→ Na⁺[....]^2- Na⁺　 。

第二節(jié) 元素周期律

1．某種蔬菜施含放射性同位素¹⁵N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白質(zhì)。人食用該種蔬菜后，通過代謝¹⁵N最終出現(xiàn)在B中。

　A．氨基酸　　 B．尿素　　 C．氨　　 D．蛋白質(zhì)