4．關(guān)于同溫、同壓下等體積的N₂O和CO₂的敘述：　(　 D　 )。 ①質(zhì)量相同　 ②碳原子數(shù)和氮原子數(shù)相等　 ③所含分子數(shù)相等　 ④所含質(zhì)子總數(shù)相等 　　 (A)　 ①②③　　 　(B)　 ①③④　 　 (C)　 ②③④　 　(D)　 ①②④

2．原子序數(shù)為47的銀元素有2種同位素，它們的摩爾分數(shù)幾乎相等，已知銀的相對原子質(zhì)量是108，則銀的這兩種同位素的中子數(shù)分別是　(　 D　 )。

(A) 110和106　 (B) 57和63　 (C) 53和66　 (D) 60和62 3.。在同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的氫氣和氦氣，具有相同的　　(　 BC　 )。

(A) 原子數(shù)　 　　　(B) 質(zhì)子數(shù)　　　 　(C) 體積　　　 　(D) 質(zhì)量

1．　 硼元素的平均相對原子質(zhì)量為10.81，則硼在自然界中的兩種同位素　 (　 D　 )。

　　　 (A) 1:1　　 (B) 10:11　　 (C) 81:19　　 (D) 19:81

4．金剛石晶是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。每個C原子與另外4個C原子以共價鍵結(jié)合，前者位于正四面體的中心，后者位于正四面體的頂點，并以這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展，形成一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。晶體中最小碳環(huán)由6個C原子組成，且不在同一平面內(nèi)。晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似。Si0₂的晶體結(jié)構(gòu)可看作是在晶體硅的Si-Si鍵之間插入氧原子而形成的。

[例 1] 下列四種晶體①金剛石　 ②氯化鈉　 ③干冰　 ④鈉，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是

A．④②③①　　 B．③①②④　　 C．④②①③　　 D．③④②①

[答案]　 D

物質(zhì)結(jié)構(gòu)　 元素周期律　　　 單元測試題　 (A)

3．干冰晶體結(jié)構(gòu)中，在每個C0₂分子周圍等距離最近的C0₂有12(同層4個、上層4個、下層4個)個。

2．CsCl晶體結(jié)構(gòu)由Cs⁺和Cl^-各自構(gòu)成的簡單立方結(jié)構(gòu)二者穿插而成。在每個立方體的中心有一個異種離子(Cs或Cl^-)。在每個Cs⁺周圍最近的等距離的Cl^-有_8個；在每個Cl^-周圍矗近的等距離的Cs⁺有8個。在每個Cs⁺周圍最近的等距離的Cs⁺有6(上、下、左、右、前、后)　 _個；在每個Cl^-周周最近的等距離的Cl^-有6個。

1．　 NaCl晶體結(jié)構(gòu)由Na⁺和C1^-各自構(gòu)成的立方面心結(jié)構(gòu)二者穿插而成。在每個Na⁺周圍最近的等距離(設(shè)為a)的Cl^-有6(上、下、左、方、前、后)個；在每個Cl^-周圍最近的等距離Na⁺有6個。在每個Na⁺周圍最近的等距離的Na⁺有12(同層4個、上層4個、下層4個)個：在每個Cl^-周圍最近的等距離Cl^-有12個。

4．分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，一般分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如：F₂_<_C1₂_< Br₂ < I₂。

3．金屬晶體：金屬原子的價電子數(shù)越多，原子或離子半徑越小，金屬陽離子與自由電子的靜電作用越強，熔、沸點越高。合金的熔、沸點比它各成分純金屬的熔、沸點低。如：Na <_Mg <Al，Li > Na_> _K_> Rb > Cs。

2．原子晶體：一般同種類型的原子晶體，原子半徑越小，原子間距離越短，共價鍵越穩(wěn)定，熔、沸點越高_。如：金剛石 > 二氧化硅 > 晶體硅。