5．可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．加熱時有無色氣體放出

　　　 B．滴加鹽酸時有無氣泡放出

　　　 C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無白色沉淀生成

　　　 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成

4．下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　( 　　)

　　　 A．Na₂CO₃ 和NaHCO₃均可與HCl反應　

　　　 B．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水

　　　 C．Na₂CO₃的穩(wěn)定性比NaHCO₃強

　　　 D．Na₂CO₃能與石灰水反應而NaHCO₃不反應

3．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

B .二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產(chǎn)氣量和反應快慢不同

D .二者在一定的條件下可以相互轉化

2．關于NaHCO₃的性質，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．和酸反應放出等量的CO₂所消耗的酸比Na₂CO₃少

　 B．相同溫度下溶解度比Na₂CO₃要大

　 C．熱穩(wěn)定性比Na₂CO₃強　　　　　　　　　　　

　 D．NaHCO₃只能和酸作用不能和堿作用

1．不能用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．分別加熱　　　　　　 B．加澄清石灰水　　 C．加稀鹽酸　　　　　　 D．加BaCl₂

18.(11分)計算題

(1)計算下列三種方法所配制的碳酸鈉溶液的物質的量濃度(均用蒸餾水配制)

①用0.53g Na₂CO₃配成20ml溶液

②用1.43g Na₂CO₃·10H₂O配成20ml溶液

③用1ml 5 mol/L Na₂CO₃溶液配成20ml溶液

(2)比較上述三種方法配制的結果，并分析其原因

17、(14分)用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積　 ② 量取一定體積的濃硫酸　 ③ 溶解　　 ④ 轉移、洗滌　 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題

(1)所需濃硫酸的體積是　　　　　　　　　 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是　　　　

(從下列中選用　 A. 10ml　 B. 25ml　 C. 50ml　 D. 100ml)

(2)第③步實驗的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)第⑤步實驗的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用偏大、偏小、無影響填寫)

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中　　　　　　　　

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水　　　　　　　　

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌　　　　 　　　　　

D. 定容時俯視溶液的液凹面　　 　　　　　　　　　

16、(15分)氯化鈉樣品含有少量的Na₂SO₄ 和 Na₂CO₃，按下列流程進行凈化，請在流程中的(　 )中寫上合適的試劑，在[　 ]中寫上實驗操作名稱

寫出有關反應的化學方程式:

第②步　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

第③步　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

第⑤步　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、(4分)有兩瓶C Cl₄和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

14、用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

　 A. 64g SO₂含有氧原子數(shù)為1N_A

　 B. 物質的量濃度為0.5mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為1N_A

C. 標準狀況下，22.4L H₂O的分子數(shù)為1N_A

D. 常溫常壓下，14g N₂含有分子數(shù)為0.5N_A