3．下列氣體中能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的是

　 A．NH₃ 　　B．S0₂　　　　　　 C．NO₂　　　　　 D．C1₂

2、下列物質(zhì)分類的正確組合是(　　 )

1．化工廠一試劑罐上有右圖所示的標(biāo)簽，

　 　 該試劑罐中裝的可能是

　 A．CCl₄

　 B．CH₃CH₂0H

　 C．NaCl

　 D．Na0H

27．(10分)使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H₂SO₄充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c(H⁺)為0.1mol/L，求：

(1)氣體A中各成分的物質(zhì)的量分別是多少？

(2)若往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，則所生成的BaSO₄沉淀的物質(zhì)的量為多少？

(提示：Zn+2H₂SO₄(濃) == ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，濃H₂SO₄與Zn反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H₂SO₄由濃逐漸變稀、相應(yīng)生成的氣體也不同)

26．(5分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下336LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.18g·cm^-3。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

25．(18分)某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：

　　 實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、

　　 少量CuSO₄·5H₂O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸，

　 觀察現(xiàn)象�；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸滴在小紙片上，小紙片變　 　　(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有　 　　性。

(2)濃硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，膽礬　　　 (填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有 　性。

　 實驗二：用如右圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃

度的濃硫酸反應(yīng)的實驗研究。

(1)寫出試管B中的實驗現(xiàn)象　　　　　　　 。

(2)寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋

　　　　 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)充分反應(yīng)后，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入(要求填寫一種與硫酸不同類別的物質(zhì))　　 　　　。

(4)B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是　　　 　　　　　。

24．(11分)已知：(1)A為正鹽。(2)常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體。(3)F在常溫下是一種無色液體。(4)C、J的水溶液是一種酸。圖中反應(yīng)條件(除加熱外)均已略去。

(1)寫出A的化學(xué)式：A　　　　　 。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B + D → E + F ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②J + Cu → E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③H和石灰乳的反應(yīng)：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為：　　　　　 。

23．(4分)配平下列化學(xué)方程式，并指出其中的還原劑：

　 H₂S + 　　HNO₃(濃) -- 　　H₂SO₄+　 NO₂↑+ 　　H₂O，還原劑是　　 。

22．(6分)寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式：

(1)CuO中混有少量Al₂O₃　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)用化學(xué)方程式解釋下列有關(guān)的現(xiàn)象：

(1)過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)久置的濃硝酸變黃：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。