2、關(guān)于Na的描述正確的是(　　 )

①Na在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在

②Na比Cu活潑，因而Na可以從CuCl₂溶液中置換出Cu

③實驗室中少量的Na保存在煤油里　　 ④Na－K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

⑤金屬Na著火可以用泡沫滅火器救火　 ⑥Na在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na₂O₂　　　　

7向紫色石蕊溶液中加入過量的Na₂O₂粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色

A.①③④⑤⑥　　　 　B.③④⑥7　　　 C. ③④　　　　 D.全部

1、下列對于“摩爾”的理解正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．摩爾是國際科學(xué)界廣泛使用的一種物理量　　　 B．N_A 約等于6.02×10²³

C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol 　D．10mol氧約含有6.02×10²⁴個氧分子

23、(5分)用18.4mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，所得SO₄^2-離子濃度為3.18mol/L，

求(1)反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,　 (2)溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

高一化學(xué)下復(fù)習(xí)迎考模擬試題2

第六章 氧族元素　 環(huán)境保護(hù)

22．(3分)把n molH₂S在m molO₂中充分燃燒，討論下列情況下，n和m應(yīng)滿足的關(guān)系式： 　(1)若只生成單質(zhì)硫，則n：m應(yīng)為_______； 　(2)若只生成SO₂，則n：m應(yīng)為_______； 　(3)若同時生成S和SO₂，則n：m應(yīng)為_______。

21、某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實驗：

(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。填寫下列空格：

①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：_____________________________________

_________________________________________________________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_________ (填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分)。

A．鐵粉　 B．BaCl₂溶液 C．銀粉　 D．Na₂CO₃溶液

(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：

先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是____________________(填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分)。

A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量

B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A中產(chǎn)生氣體的體積(氣體已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(4)如果(3)中測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO₂的體積為1.792L，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為　　 　　mol。

20、Ⅰ下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(12分)(1)請在上表中用實線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2)元素②與⑤形成的化合物的電子式為　　　 。元素③氫化物的結(jié)構(gòu)式為　　　　 。

元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)都和水反應(yīng)，現(xiàn)象更為劇烈的是　 　　。

元素④一般在化合物中顯　　　 價，但若能與　　　 形成化合物，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(此題涉及到①②③④⑤時用對應(yīng)的元素符號表示)

(3)元素A、B都是短周期元素，元素A與④同主族，元素A與B同周期，而且B的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，請在上方元素周期表中標(biāo)明元素A、B的位置(用對應(yīng)的元素符號表示)。

比較B原子半徑與A原子半徑：　　　 　>　　　 　(用對應(yīng)的元素符號表示)。

比較A、B的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：　　　 　>　　　 　(用化學(xué)式表示)。

　(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的　　 　　　　　,請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：　　　　　　　　　　　　 。

*Ⅱ. (7分) 根據(jù)下圖的實驗現(xiàn)象，推斷A、B、E、F、H各是什么物質(zhì)。(填化學(xué)式)

(1)A是________，B是________，E是________，F(xiàn)是________，H是________。

(2)A、B以等物質(zhì)的量在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________。

20、(6分)將下列環(huán)境問題所對應(yīng)的主要原因(A-G)填在相應(yīng)的空格中(每格中只填一個字母)。

　　 環(huán)境問題　　　　　　 　　　　 產(chǎn)生原因

(1)酸雨_　　　　　　 _　　　　 A.空氣中CO₂濃度不斷上升

(2)水土流失_　　 _　 　　　　 B.大量使用塑料包裝袋和塑料農(nóng)用地膜

(3)臭氧層被破壞_　　 _　　　　 C.工業(yè)上大量排放SO₂

(4)溫室效應(yīng)_　　 _　 　　　　 D.大量使用農(nóng)藥和化肥

(5)白色污染_　　　　 _　　　　 E.生活污水大量排放,使藻類大量繁殖，水體嚴(yán)重缺氧　　　 　　

(6)土壤污染　 _　　　 _　　　　 F.亂砍濫伐森林

(7)水體“富營養(yǎng)化”_　 _ _　 G.大量使用氟利昂制品

18、 (4分) 歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

請根據(jù)上表回答下列問題：

(1)硒的熔點范圍可能是______________________；(2)碲的化合價可能有__________________；

(3)硫、硒、碲的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序是__________________(填化學(xué)式)。

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的_________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)。

*19、 (5分)一種無色溶液具有以下性質(zhì)：(1)能使石蕊試紙變紅；(2)加熱時產(chǎn)生無色有刺激性氣味氣體，蒸干時無殘渣；(3)能使溴水褪色；(4)加Ba(OH)₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸。此無色溶液是_______。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式____________________；___________________；______________________________；______________________________。

17、(9分)(1)臭氧的化學(xué)式為　　　 ，它和氧氣的關(guān)系是　　　　　　　　

(2)用雙氧水制取氧氣的反應(yīng)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)在盛有淀粉KI溶液(用H₂SO₄酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變成藍(lán)色，這是因為__________________的緣故，相應(yīng)的離子方程式為__________________；在盛有淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸消失，這是因為__________________的緣故，相應(yīng)的離子方程式為　 ________________________。對比上述兩組實驗所得結(jié)果，可得出ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為________________。

15、某溶液中加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀，過濾除去沉淀，往濾液中通入H₂S氣體，又產(chǎn)生沉淀，該溶液中含有下列哪組陽離子(　 ) 　A．Na⁺、NH₄⁺、Ag⁺　B．Fe²⁺、Mg²⁺、Ag⁺　C．K⁺、Cu²⁺、Ag⁺　 D．Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺ 16、、含F(xiàn)eS₂86%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時轉(zhuǎn)化率為99%，問生產(chǎn)98 %的硫

酸1噸，需黃鐵礦多少噸　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 0.742噸　　　　　 B. 0.85噸　　　　　 C. 0.845噸　　　　 D. 1.484噸

　(以上選擇題答案務(wù)必答在第Ⅱ卷的答題欄中，否則不得分) 　

　第Ⅱ卷　 (非選擇題：60分)