23．(4分)以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　負(fù)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　 　　　　。

22．(4分)指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：

(1)學(xué)校燃燒煤煮飯　　　　　　　　　　 ，(2)給手機的電池充電　　　　　　　　　　 ，(3)用畜電池點亮燈泡　　　　　　　　 ，

(4)電解水得到O₂和H₂　　　　　　　　　　 。

21．(8分)由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是　　　 極，發(fā)生 　　　　反應(yīng)，電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　 ；鋅是　　　 極，發(fā)生　　　　 反應(yīng)，電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　 。

20．(3分)已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要　　　 (填“放出”或“吸收”)　　 k J的熱量。

19、在一個密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是

A、0.1mol.L^-1.min^-1　 B、0.2mol.L^-1.min^-1 　C、0.3mol.L^-1.min^-1　 　D、0.6mol.L^-1.min^-1

18、下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是：

　 A、在炭粉中加入KClO₃，點燃時燃燒更為劇烈

　 B、鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO₄溶液而使反應(yīng)放出H₂的速率加快

　 C、固態(tài)FeCl₃和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

　 D、雙氧水中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

17、一定溫度下可逆反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)達平衡的標(biāo)準(zhǔn)是：(分別用V表示正反應(yīng)速率，V╯表示逆反應(yīng)速率)

　 A、V(N₂) = V╯(N₂)　　　　　　　　 B、V(N₂) = 3V(H₂)

C、V(H₂) = 3/2V╯(NH₃)　　　　　　 D、N₂，H₂，NH₃的體積比為1:3:2

16、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q₁和Q₂，下列說法錯誤的是

A、Q₁ < Q₂　　 　　　　　　　　B、石墨不如金剛石穩(wěn)定

C、石墨具有的能量比金剛石低　 D、石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

15、右圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 　2Z₂ 在反應(yīng)

過程中的反應(yīng)速率(Ʋ)與時間(t)的關(guān)系曲線，

下列敘述正確的是

　 A、t₁時，只有正方向反應(yīng)

　 B、t₂時，反應(yīng)到達限度

C、t₂- t₃，反應(yīng)不再發(fā)生

　 D、t₂- t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

14、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是：

　 A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量　 　B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸

　 C、在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

　D、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗