11、下列各化合物的電子式中錯(cuò)誤的是：

　　　 (A)Na₂O：Na⁺Na⁺ (B)CaCl₂：Ca²⁺

　(C)KF：K⁺　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　 ( D)HCl：H⁺

10、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化還原反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：

A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

9、甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較，有①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙原子的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子工業(yè)數(shù)目比乙的多；⑤甲的音質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能夠說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是：

A． ①②③　　　 B． ①③④　　　　 C． ①②⑤ D．①②③④⑤⑥

8、一定能形成離子鍵的是： A．金屬元素的單質(zhì)與非金屬元素的單質(zhì)化合　　 B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之間

C．活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合D．任意兩種元素化合均可形成離子鍵

7、在密閉的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N₂ + 3H₂2NH₃，下列不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡的是：

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化；

B．單位時(shí)間內(nèi)，消耗n mol N₂的同時(shí)，生成2n molNH₃　 ；

C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗n mol N₂的同時(shí)，生成3n molH₂　 ；

D．容器內(nèi)的混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。

6、A 和 B 是同周期的相鄰元素, B 和 C 是同主族的相鄰元素, 且A、B、C 最外層電子數(shù)之和為 19,則按A、B、C三種元素順序應(yīng)該是：

A．N、 F、 Cl　　　 B．F、 O 、S 　　C．S、 Cl 、O　　　　 D．S 、O 、F

5、下列物質(zhì)中堿性最弱的是：

A．NaOH　　　　　 B．Al(OH)₃ 　　　C．Mg(OH)₂ 　D．KOH

4、下列比較不正確的是：

A．穩(wěn)定性：H₂O>H₂S　　　　　　　　 B．氧化性：S>Se

C．還原性：H₂S>H₂Se　　　　　　　　 D．微粒半徑：S^2->S

3、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是：

A．2CH₄(g)+4O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l)；　 △H= +890kJ·mol^-

B．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；　　 △H= +890kJ·mol^-

C．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)；　　 △H= －890kJ·mol^-

D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g )；△H= －890kJ·mol^-

2、現(xiàn)有如下各組物質(zhì), 其中化學(xué)鍵類型相同, 晶體類型也相同的一組是：

　　　 A．SO­₂和SiO₂　　 B．CO₂和H₂O　　 C．HCl和NaCl　　 D．CCl₄和KCl