28．德國化學家哈因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得了1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列說法正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A．達到平衡時，氮氣將完全轉(zhuǎn)化為氨氣

B．達到化學平衡時，氮氣、氫氣和氨氣的濃度一定相等

C．達到化學平衡時，氮氣、氫氣和氨氣的濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等且為零

27．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學分別設計了如下4個試驗，你認為結(jié)論不正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．2只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

26．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是： (　　　 )

A．食鹽和蔗糖熔化　　　　 B．鈉和硫熔化　

C．碘和干冰升華　　 　　　D．二氧化硅和氧化鈉熔化

25．(10分)1932年美國化學家鮑林(L．Pauling)首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

　 請仔細分析，回答下列有關問題：

　(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)不同元素X值的變化規(guī)律是____從上向下，X值減小__；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系　 　元素電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然。

(2)預測周期表中電負性最大的元素應為 　F　 ，電負性最小的元素為 　Cs　 　　(放射性元素除外)估計鈣元素的電負性的取值范圍　 　0.8 　< X < 1.2 。

(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型 為共價鍵　 ，其理由是　 　因為AlCl₃中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負性差值小于1.5。

B卷(滿分50分)

24．(9分)無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃ 升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。

試回答以下問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式　 　MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　 。

(2)為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是

　　　 　　AlCl₃與H₂O反應而爆炸 　　　

答案

(3)進行實驗時，應先點燃(填寫字母，下同)　　 B　　 　　處的酒精燈，然后再點燃

　　　　 　　　A　 　處的酒精燈。

(4)在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是　　 AlCl₃易升華 　。

(5)裝置D的作用是 　吸收多余的Cl₂且防止水蒸氣進入C使AlCl₃發(fā)生水解

23．(6分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

① 哪一時間段(指0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反應速率最大 　2-3 min　 ，原因是

因該反應是放熱反應，此時溫度高。

② 哪一段時段的反應速率最小 　4-5 min ，原因是因為此時H⁺ 濃度小　 　

③ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認為可行的是　　 A、B　 。

22．(3分)王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請根據(jù)要求回答問題。

(1)該電池的種類是__①____(填序號)。

①干電池　 ②蓄電池　 ③燃料電池

(2)該電池含有的金屬元素中毒性最大的是__Hg____(寫元素符號)。

(3)該電池的使用和性能，說法正確的是__A___

A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等

B．該電池可充電后反復使用

C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境

21．(9分)有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

(1)元素名稱: A 　碳、 　B _氧、__ C ___鈉、_ D ___硫__

(2)寫出AB₂與氫氧化鈉反應的離子方程式 __ CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ 　。

(3)畫出D的原子結(jié)構示意圖 _______, 用電子式表示化合物 C₂D 的

形成過程 ______。

20．(2分) 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把C、D分別浸入水中都能產(chǎn)生氣泡；把A、B用導線連接同時放入裝有稀硫酸的燒杯中，A上有大量氣泡析出；把C浸入D的硝酸鹽溶液中，C的表面有D析出。這四種金屬的活動順序由強到弱為　　　 C>D>B>A 　　。

19．(7分)(1)下列五種物質(zhì)中Ne ②H₂O ③NH₃ KOH Na₂O，只存在共價鍵的是

　②③ 　　，只存在離子鍵的是 ⑤ 　　　，既存在共價鍵又存在離子鍵的是 ④　　 　，不存在化學鍵的是 　①　 　。(填寫序號)

(2)在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水⑤O₂溶于水,未發(fā)生化學鍵破壞的是 ①⑤ 　，僅發(fā)生離子鍵破壞的是　 ② 　③　　　 ，僅發(fā)生共價鍵破壞的是　 ④ 　　　。(填寫序號)