24、(10分)已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：

①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，請說明原因。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？ 　　　，若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極　　　　　　　　　 　　　　　 ，

正極　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。若不能后面兩空不填。

③有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率相近，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明M、N兩種金屬的活潑性　　　　　　　　　　　 　　　　。

23、(6分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素主要有　　　 、　　　 、　　　 　和催化劑等。已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步：X+Y =^△= Z　 　　　　　　　　　　

第二步：　 Y+Z== M+N+X

(1)此反應(yīng)的總反應(yīng)式為 　　　　_______　　　 (2)反應(yīng)的中間產(chǎn)物是 　　　　　　　

(3)反應(yīng)的催化劑是 　　　　　　

22、(6分)把溫度為13℃，濃度為1.0mol·L的酸溶液和1.1mol·L的堿溶液各50ml混合[溶液密度均為1g/ml，生成溶液的比熱容為4.184J/(g·℃)]，輕輕攪動(dòng)。已知弱酸或弱堿在電離時(shí)需要吸收熱量。實(shí)驗(yàn)中測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

(1)中和熱是指酸與堿反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)所放出的熱量,試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測出的中和熱:Q₁=　　　　　 　，Q₂=　　　　　　　 ；

(2)實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

21、(5分)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

⑴夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象　　　　 　　　　　　；

⑵熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體　　 　　　　　　　；

⑶工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

⑷同濃度的硫酸和鹽酸與大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體硫酸快、鹽酸慢　　 　　；

⑸集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸　 　　　　　　　。

20、將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)　

2A(氣)+B(氣)＝2C(氣)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1　　 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L^－1·s^－1　 ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%　 ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L^－1　　 其中正確的是

A．①③　　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

請將選擇題答案填入下表：

19、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C₂H₆)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：　 C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O,　

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是　　 　　

A．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小　　 　B．通乙烷的電極為負(fù)極　　　　　　

C．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2 ：7　　　

D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

18、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí)，總體積也增加8%的是

A.2NH₃(g) ?　 N₂(g)+3H₂(g)　　　　　　　 B.2NO(g) ?　　 N₂(g)+O₂(g)

C.2N₂O₅(g) ?　 4NO₂(g)+O₂(g)　　　　　　 　D.2NO₂(g) ?　 2NO(g)+O₂(g)

17、有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲做電極插入KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃燒電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH===K₂CO₃+3H₂O,則關(guān)于此燃料電池的下列說法錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1．6×10^-19C)

A．通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5．6LO₂，可向外提供約9．6×10⁴C的電量

C．通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH₄+10 OH^－－8e^－====CO₃^2- +7H₂O

D．放電一段時(shí)間后，溶液的pH值升高

16、據(jù)最新《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍適用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥的是　　　　　　　　　　　　　

A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是最安全的燃料

B．自然界中存在大量的單質(zhì)硅

C．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

D．自然界中硅易開采，且可再生

15、在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C．ICl+H₂O=HCl+HIO　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O