23．(6分)

22．(12分)

(1)　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

21．(9分)

離子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

原因是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

離子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(9分)

肯定存在的離子有　　　　　 　，肯定不存在的離子有　　　　　　　　　　 　，

還不能確定是否存在的離子有______________。

19.(12分)(1)　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)□KI+□KMnO₄+□H₂SO₄-□K₂SO₄+□MnSO₄+□I₂+□H₂O

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

24．(8分)為測定鎂鋁合金中各金屬的含量，取一定量的鎂鋁合金完全溶于足量的6 mol·Lˉ¹鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96升H₂，在所得溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后過濾，生成的沉淀經(jīng)洗滌．干燥．稱重質(zhì)量為5.8 g。求

(1)收集到的氫氣的物質(zhì)的量為多少？

(2)原合金中鎂、鋁的質(zhì)量分別是多少g？

高一化學(xué)第一學(xué)期月考試卷

高一化學(xué)試卷答卷紙　　

選擇題(1-10題20分，11-18題24分，共44分)

23．(6分)取1.43g Na₂CO₃·XH₂O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0ml，并收集到112 ml CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

求(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度 　

(2)Na₂CO₃·xH₂O的摩爾質(zhì)量　　

(3)x值

22．(12分)某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　 ；

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　 ，其投入足量熱的氫氧化鋇溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 　　　　；

(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式(或化學(xué)方程式)　　　　　　　　　　　 。

21．(9分)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO₃)，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　 ；

如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：　　　　　　 ；

此時最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、

Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－、I^－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl₄層呈紫紅色；

(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

(4)取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)將⑶得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的上述離子有　　　　　 　，肯定不存在的上述離子有　　　　　　　　　　 　，還不能確定是否存在的離子有______________。