20、(12分)下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A、C、D是常見的氣體單質，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學式A　　　　 ，D　　　　　 ，F(xiàn)　　　　 ，寫出電子式G　　　　　 ；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象__________________________________；

(3)D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(10分)(1)用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：

①光導纖維的主要成分是　　　　　　 ；

②目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是　　　 。

(2)氮化硅Si₃N₄是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸氣和NH₃反應制取。粉末狀Si₃N₄對空氣和水都不穩(wěn)定。但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到對水不穩(wěn)定的Mg₃N₂。

①寫出由SiCl₄和NH₃反應制取Si₃N₄的化學反應方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中熱處理的過程中，發(fā)生反應，反應過程中有Mg₃N₂生成。其化學方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③氮化硅Si₃N₄是一種高溫結構材料，其優(yōu)點是(只要求寫出二種)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　

18、(12分) 鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”�，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：

　　　 (1)我們知道，稀鹽酸不與Cu反應。在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積　　　 (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎?　　　　　　　 　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(10分)以下三例是常見的化學實驗：

①CO₂通入澄清的石灰水，溶液先渾濁后澄清；

②將稀鹽酸逐滴滴入Na₂CO₃溶液，開始時無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣體；

③將NaOH溶液逐滴滴入AlCl₃溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列問題：

　 (1)每例中均可用前后兩個化學方程式來說明變化的規(guī)律，試用簡要文字，說明這兩個反應間的關系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)每例中若要保證后一個反應發(fā)生，必須具備的條件是什么？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)將各例中前后兩個反應方程式疊加，寫出一個總的方程式。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、鎂鐵混合物4．9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2．24L(假設氣體全為NO)，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是　　　　　　　　　　

　　　 A．10g　　　　　　　　　　　 B．8g　　　　　　　　　　 C．6g　　　　　　　　　　　 D．12g

第二卷(非選擇題,共52分)

15、在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是

　　 A.殘余固體全部是銅　　　　　　　 　　　B.殘余固體可能是鐵和銅的混合物

C.殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu²⁺　　 D.最后得到的溶液可能含有Fe³⁺

14、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂YO₄

C．原子序數(shù)由小到大的順序為W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y＞Z

13、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是

A．　 一定有SO₃^2－離子　　　　　　　

B．一定有CO₃^2－離子

C．不能確定C1^-離子是否存在　　　

D．不能確定HCO₃^－離子是否存在

12、有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的原子核為質子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和。下列推論正確的是

A．A、B兩元素能形成多種化合物

B．D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物均為強堿

C．C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定小于F的氣態(tài)氫化物

D．C、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料

10、以下化學用語正確的是

　　 　A．乙炔的結構式：CHCH　　　　　 　　　B．乙酸的分子式：C₂H₄O₂

C．明礬的化學式：KAlSO₄·12H₂O　　　　　 D．氯化鈉的電子式：

_11、N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．0.1mol Fe 與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3 N_A

B．標準狀況下，11.2 L NO₂和11.2 LN₂O₄的混合物所含的分子數(shù)為1.5 N_A

C．2.0gD₂O中所含中子數(shù)為0.1N_A

D．常溫常壓下，22 g 氧氣和26 g 臭氧所含氧原子總數(shù)為3 N_A