1、有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的基本類型

①、物質(zhì)宏觀量與物質(zhì)微觀量之間的計(jì)算

物質(zhì)的量是物質(zhì)宏觀量與物質(zhì)微觀量之間的橋梁。

例1 1molO₂的質(zhì)量是_____克，所含氧原子數(shù)目是_________。

②、確定物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量

由于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，因此，可通過有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算求得物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，還可以求得原子質(zhì)量。

例2、已知鐵得相對(duì)原子質(zhì)量是56，1個(gè)鐵原子質(zhì)量為_______g

例3、計(jì)算下列各未知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：

(1)A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，960mL氣體的質(zhì)量為1.2克　 　　　　

(2)B物質(zhì)的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的36.5倍　 　　　　

③、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

例4、完全中和10.2g二元酸H₂A，生成正鹽時(shí)要消耗24gNaOH，這H₂A的物質(zhì)的量為____mol，H₂A的摩爾質(zhì)量是__________，H₂A的相對(duì)分子質(zhì)量是_________

3、阿伏加德羅定律及其推論

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，這就是阿伏加德羅定律，由此可得出：

(1)　　　　 同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。

(2)　　　　 同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比。

(3)　　　　 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。

(4)　　　　 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。

2、　 熟練掌握計(jì)算關(guān)系

1、　 重視基礎(chǔ)，形成知識(shí)規(guī)律(同學(xué)們用自己的話來理解以下概念，并填入下列空白處)

(1)物質(zhì)的量　　　　 　　　　(2)阿伏加德羅常數(shù)　　　　　　　 (3)氣體摩爾體積

(4)摩爾質(zhì)量　　　　　　　　 (5)物質(zhì)的量濃度

(6)補(bǔ)充：物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之間的關(guān)系：

2H₂　 +　 O₂　 ===　 2H₂O

物質(zhì)的系數(shù)之比　 2　 :　　 1　　 :　　 2

微粒個(gè)數(shù)之比　　 2個(gè) 　:　 1個(gè)　 　:　　 2個(gè)

擴(kuò)大N_A倍　　　 2×N_A個(gè): 1×N_A個(gè) :　 2×N_A個(gè)

物質(zhì)的量之比　 2mol　 :　 1mol　 :　 2mol

在化學(xué)方程式中，各種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比等于各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比，同時(shí)也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。根據(jù)這一規(guī)律，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟可大大簡(jiǎn)化。

4、　 綜合應(yīng)用溶液的物質(zhì)的量濃度，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

3、　 掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。

2、　 理解阿伏加德羅定律及其推論，綜合應(yīng)用阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

1、　 掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，掌握物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的相對(duì)關(guān)系。

20．(9分)在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O。現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

19．(10分)在25℃、101kPa條件下，將15LO₂通入10L CO 和H₂ 的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

⑴．若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣中：

V(CO) = ________L，V(H₂) = ________L

⑵．若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H₂的混合氣中：V(CO)：V(H₂) = ________

⑶．若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是 ________