5.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是(　　 )

A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)HCO₃^-+H⁺CO₂↑+H₂O

B.碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Ca²⁺+2HCO₃^-+OH^-CaCO₃↓+H₂O+HCO₃^-

C.鉀與水反應(yīng)K+2H₂OK⁺+2OH^-+H₂↑

D.氫氧化鈉與三氯化鐵溶液反應(yīng)

Fe³⁺+3OH^-Fe(OH)₃↓

4.在3Cl₂+6NaOHNaClO₃+5NaCl+3H₂O的反應(yīng)中，下列說法正確的是.(　　 )

A.NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO₃是還原產(chǎn)物

B.被氧化的氯原子與被還原的氯原子物質(zhì)的量之比為1∶5

C.Cl₂既是氯化劑又是還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶5

3.下列實驗操作正確的是(　　 )

A.使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯2-3次.

B.用100ml量筒量取2.50ml稀鹽酸

C.用托盤天平稱量25.20gNaCl固體

D.使用滴定管前，只用水潤洗滴定管

2.下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是(　　 )

A.CaO+H₂O＝Ca(OH)₂　　　　　　　　　 B.C+H₂OCO+H₂

C.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑　　　　　　　　　 D.3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　 )

①NaOH　 ②蔗糖　 ③Na₂CO₃　 ④Cu　 ⑤酒精

A.①②③　　　　　 B.①③　　　　　　 C.②④　　　　　　 D.④

23．(8分)實驗室需配制4.6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液100mL。

⑴ 需要濃度為18.4 mol·L^－1的濃硫酸 　　　　　　mL。

　 ⑵ 需要用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 向50　mL濃度為18.4 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的鋅使H₂SO₄全部反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體16.8L。

計算：

① 反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量；

②反應(yīng)中生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

22．(6分)單質(zhì)溴微溶于水形成棕紅色溴水。向溴水中通入SO₂氣體，溴水變成無色溶液，將該無色溶液分成兩份，向其中一份中滴加AgNO₃溶液生成淡黃色的AgBr沉淀。向另一份無色溶液中滴加雙氧水(H₂O₂)，溶液變成紅棕色�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出溴水中通入SO₂氣體時反應(yīng)的離子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 將無色溶液中滴加雙氧水時反應(yīng)的離子方程式補充完整：

　　　 　▲　 H₂O₂+ 　▲　 Br^－+ 　▲　 　　▲　 ＝ 　▲　 Br₂+ 　▲ 　　　▲　

⑶ 由上述反應(yīng)可知，Br₂的氧化性 　　　(填“大于”或“小于”，下同)H₂O₂，SO₂的還原性 　　　Br^－。

21．(8分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應(yīng)中涉及到的水未列出。已知A是廚房中最常見的調(diào)味品，B、F是人類生存必不可少的物質(zhì)，E、H均為淡黃色固體粉末，且H單質(zhì)存在于火山噴口附近，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性。

請回答下列問題：

⑴ A中的金屬元素在元素周期表中的位置為　 　　　　　　　　　　。

⑵ H的化學(xué)式為　 　　　　　　。

⑶ 已知J的水溶液顯較強(qiáng)的堿性，且反應(yīng)③中有水生成。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①　 　　　　　　　　，反應(yīng)②　 　　　　　　，反應(yīng)③　 　　　　　　　　。

20．(6分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。

已知：鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

試回答下列問題：

(1)寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(2)右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是______________　　　　　　　　　 。

(3)試推測ICl的沸點所處的最小范圍______________　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)工業(yè)上硫酸亞鐵是生產(chǎn)顏料氧化鐵紅的原料，其化學(xué)方程式為：

2FeSO₄ 高溫==== Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。為了檢驗FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗操作：

⑴ 取少量FeSO₄高溫分解得到的固體殘渣，加一定量稀硝酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN，觀察溶液顏色的變化。

甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)溶液顏色變成_________色，可以證明FeSO₄高溫分解的產(chǎn)物中有Fe₂O₃。你認(rèn)為甲同學(xué)的判斷正確嗎？_____　　　 (填“正確”或“不正確”)，理由是_____

_____________________________________________________________________。

⑵乙同學(xué)先用下圖所示裝置檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質(zhì)量。

已知：SO₂的沸點為-10℃，請回答相關(guān)問題：

①A瓶所盛試劑的作用是__________________________________；B瓶所盛的試劑是___________；C瓶所盛試劑的作用是________________________________________。

②A瓶要用冷水冷卻的原因是________________________________________。

③將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl₂溶液中，則_________。(填編號)

A.析出BaSO₃沉淀　　　　　　　　　　　 B.析出BaSO₄沉淀

C.逸出SO₃氣體　　　　　　　　　　　　 D.逸出SO₂氣體