9．下列敘述正確的是

A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)鍵化合物

C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

8、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是(　　 )

A．MgCl₂　　　 B．Ba(OH)₂　　　　 C．Na₂O₂　　　　 D．H₂O₂

7.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY₂的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是( 　　)

A.11和16　　　 B.6和8　　　 C.12和17　　 D.20和9

6. 今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是(　　 )

A、鈹原子和氧原子　B、硼原子和氦原子　C、氯原子和碳原子　D、碳原子和鎂原子

5. 0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出1.12LH₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是(　　 )

A．第三周期第IA族　 　　　　B．第三周期第ⅡA族

C．第四周期第IA族　　　　　 D．第四周期第ⅡA族

4．某元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HnRO₄，則R的氫化物是

A．HnR　　　　 B．H₂nR　　 　　C．H₍₈-n₎R　　　　 D．H₍n-₂₎R

3.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(　　 )

A.元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變

B.元素的原子半徑呈周期性變化

C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

2．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用右下圖表示方法形象表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述錯(cuò)誤的是(　　 )

A．①②③屬同種元素

B．①②③互為同位素

C．①②③為碳元素的三種核素

D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

1. ³₂He可以作為核聚變材料,下列關(guān)于³₂He的敘述正確的是(　　 )

　 A、³₂He和互³₁H同位素　　　　　 B、³₂He原子核內(nèi)中子數(shù)為2　　　　　　

C、³₂He原子核外電子數(shù)為2　　　 D、³₂He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子氦原子

18．(10分)已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A和D的原子的最外層電子數(shù)都是各自電子層數(shù)的2倍；B和C能組成C₂B或C₂B₂型化合物；在C₂B中C的陽(yáng)離子和B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同；E的質(zhì)子數(shù)是A與C的質(zhì)子數(shù)之和。

(1)寫(xiě)出各元素的名稱：A　　　　　　　 、B　　　　　　　 、C　　　　　　　 、

D　　　　　　 ，E　　　　　 　　 　　 。

(2)按下列要求寫(xiě)出化學(xué)式：

① 只含有非極性共價(jià)鍵的氣態(tài)單質(zhì)是(任寫(xiě)兩種)　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 只含有極性共價(jià)鍵的氣態(tài)化合物是(任寫(xiě)兩種)　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ 既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的化合物是　　　　　　　　　　 。