28．(6分)A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗(yàn)(加熱)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)　　　 A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　 。

(2)　　　 比較BC和EC₂的堿性強(qiáng)弱BC　　　 EC₂(填<　 、>　 、=　 )。

(3)　　　 F與C反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(6分)某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是　　　 ，生成物是　　　　 ，化學(xué)方程式為　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用

C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為　　　 　　　　　　　，

若不能，則其原因?yàn)?u>_　　　　　　 ________________　　 ；

2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了　　　　 狀態(tài)。

26．(6分)A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個(gè)電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時(shí)，有2.408×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應(yīng)后可生成單質(zhì)B。D的氫化物化學(xué)式是H₂D，D的最高氧化物中含有40%的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成，根據(jù)以上的已知條件進(jìn)行推測(cè)：

(1)下列元素的名稱：D　　　　　 ，E　　　　 。

(2)寫出下列的化學(xué)方程式：

B+C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與AB₂反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

24．(6分)H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是　　　　　 　，只含極性鍵的是　　　　　 　，只含非極性鍵的是　　　　　 　，既含離子鍵又含極性鍵的是

　 　　　　　，既含離子鍵又含非極性鍵的是　　　　　　 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是　　　　 。

　 25．(6分)利用下列反應(yīng)：Fe + 2Fe³⁺ ＝ 3 Fe²⁺ 制一個(gè)化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選)，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。

(1)　　　 是正極，

正極的電極反應(yīng)式： 　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　

(2)　　　　 是負(fù)極，

負(fù)極的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是　

A.A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L^－1·s^－1　 B.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol　

C.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol

D.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6

　　　　　　　　　　　　　　　 選擇題答題欄

第Ⅱ卷

22．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)?2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C的生成速率與B的生成速率相等　　　　 　B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2　　　 D．單位時(shí)間內(nèi)生成A n mol，同時(shí)生成B 3n mol

21．根據(jù)下列事實(shí)：①X+Y²⁺＝X²⁺+Y；②Z+H₂O(冷)＝Z(OH)₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺+2e^-＝W、Y－2e^-＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

A. X > Z > Y > W　　 B. Z > W > X > Y　　　 C. Z > Y > X > W　　　 D. Z > X > Y > W

20．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO₂ ＝ LiMnO₂。下列說(shuō)法正確的是

A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e^-＝Li⁺ 　B. MnO₂是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO₂+e^-＝MnO₂^-

C. Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e^-＝Li^- 　D. 鋰電池是一種對(duì)環(huán)境有嚴(yán)重污染的原電池

19．在一個(gè)密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是

A．0.2mol.L^-1.min^-1　 B．0.3mol.L^-1.min^-1 　C．0.4mol.L^-1.min^-1 　D．0.6mol.L^-1.min^-1

18．在核電荷數(shù)為1-20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有

A．3種　　　 　　　　B．4種　　　 　　　　　C．5種　　　 　　　D．6種