9. 某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵

A．一定是共價鍵　　　　　　　　　　　　　 B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵　　　　　 D．以上說法均不正確

8、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時間變化　　　　 B. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2

C. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化　 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

7. 元素X、Y可組成化學(xué)式為XY₂的共價化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是

A．11和16　　　　 B．6和8　　　　 C．12和17　　　　　 D．20和9

6、100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄ 跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．碳酸鈉固體　　 　　B．水　　 　　C．硫酸鉀固體 　　　　D．硫酸銨固體

5. 下列有關(guān)說法正確的是

A．第三周期的元素的原子核外都有三個電子層

B．第ⅠA族元素都是典型的金屬元素

C．氟、氯、氧、氮四種元素都是第ⅦA族的元素

D．原子的最外層有兩個電子的元素都在第ⅡA族

4、下列說法中，正確的是

A．原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置

B．由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕　　

C．在原電池中，電子從正極流向負(fù)極

D．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

3．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是　

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄ 　　　　B．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金屬性： P＞S＞Cl　　　　　　　 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

2．能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是(　　 )。

　　 A．天然氣是二次能源　　 B．石油是二次能源

　　 C．電能是一次能源　　　 D．水力是一次能源

1．－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯誤的是

A．表示碳元素的一種同位素　　　 B．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子

C．表示碳元素的一種核素　　　　 D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子

25．(13分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是自然界中相對原子質(zhì)量最小的元素，B是地殼中含量最高的元素，D則是地殼中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期。

⑴ 寫出A和D的元素符號　　 　　　　　　、　　 　　　　　　。

⑵ A₂B屬于　　 　　　　　　　化合物。(填“離子”或“共價”)

⑶ C和D的原子半徑 C　 　　　D。C和D的金屬性C　　　　 D。(填“＞”、“＝”或“＜”)

⑷寫出由A、B、C三種元素形成化合物的電子式　　　　　　　　　　　　

⑸用電子式表示化合物A₂B的形成過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑹將2.7 g D單質(zhì)溶于200 mL 　1 mol·L^-1的NaOH溶液中，計算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

高一化學(xué)第二學(xué)期期中考試