19.(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

(1)寫出下列元素符號：

A 　　　　　　　，B　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　　　

(2)A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：(用化學(xué)式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

18、已知可逆反應(yīng)：mA+nBxC (A,B,C均為氣體)在t s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v(A)= a mol/(L·s)，v(B)= b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)。則x的值為

A　 bc/n　　　　 B　 nc/b　　　　 C　 ma/c　　　　 D　 ac/m

17、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C₂H₆)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：　 C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O,　

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是　　 　　

A．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小　　 　 B．通乙烷的電極為正極　　　　　　

C．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2 ：7　　　

D．正極發(fā)生還原反應(yīng)

16. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A．左下方區(qū)域的金屬元素　　　　　　　　 　　B．右上方區(qū)域的非金屬元素

C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素　　 D．稀有氣體元素

15.由鋁、鐵、銅和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是(　　 )。

　　 　A．2種　　 B．3種　　 C．4種　　 D．6種

14．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是

A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次增大

C．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

D．N、O、F得電子能力依次減弱

13．實驗室欲快速制取H₂，應(yīng)選用正確的措施是(　　 )。

　 　　A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)　　 B．粗鋅跟稀硫酸反應(yīng)

C．粗鋅跟硝酸反應(yīng)　　 　D．Zn跟濃硫酸反應(yīng)

12．下列敘述正確的是

A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物

B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物

C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

11、在理論上不可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C．Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂　　　　　　 　　 　　　　　　 D．CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

10、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂KJ，形成1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A．Q₁ + Q₂ ＞Q₃　　 B．Q₁ + Q₂ ＜2Q₃　　 C． Q₁ + Q₂ ＜Q₃　　 D．Q₁ + Q₂ ＞2Q₃