27、用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題(本題包括4小題，共18分)

(1)(4分)用雙線條表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(在題上表明即可)并填空

4NH₃+5O₂ = 4NO + 6H₂O

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：_{----------------------}

(2)(6分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸至過(guò)量　　　 

②硫酸銅溶液中加氫氧化鋇溶液 

_{③實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸制取氫氣}

(3)(4分)根據(jù)離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：

①_{CO32- + 2H+ == CO2 ↑+ H2O}

②Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O　 

(4)(4分)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式

①硫酸鈉：　　　　　　　　　　　　　 �、诖姿幔�____　　　　　　　　　 ____

26、(附加題)24mL濃度為0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液(已知硫元素最高價(jià)為+6價(jià)),恰好與20mL濃度為0.02mol•L^-1的K₂Cr₂O₇ (Cr元素最高價(jià)為+6價(jià))溶液完全反應(yīng),則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A. +6 　　　　　　 B.+3　　 　　　　　　 C.+2　　 　　　　　　　 D.0

第Ⅱ卷(共58分)

25、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c₂ mol·L^－1，則c₁和c₂的數(shù)值關(guān)系是C

A．c₂＝c₁　　　　　 B．c₂＜c₁ 　　　　　　 C．c₂＞2c₁　 　　　　 D．無(wú)法確定

24、下列溶液中的Cl^- 物質(zhì)的量濃度與50毫升1mol•L^-1 氯化鋁溶液中的Cl^- 的物質(zhì)的量濃度相等的是

A.150毫升1mol•L^-1 氯化鈉 　 B.75毫升2mol•L^-1 氯化銨

C.150毫升3mol•L^-1 氯化鉀 　 D.75毫升1.5mol•L^-1 氯化鋁

23、 若20g密度為d g/cm³硝酸鈣溶液中含1gCa²⁺,則NO₃^－的物質(zhì)的量濃度是

A.d/400 mol/L　　 B.20/d mol/L　 C.2.5d mol/L　　 D.1.25 mol/L

22、兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是　　　　 　　　　　

A.分子個(gè)數(shù)比為17∶16　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.原子個(gè)數(shù)比為17∶16

C.氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12　　　　　　　　　　　　　　　 D.氫原子質(zhì)量比為17∶12

21、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．5∶3　　 　　　 B．5∶4 　　　　 C．1∶1　　 　　　　　 D．3∶5

20、下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CO₃^2－ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑­

B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 SO₄^2－+ Ba²⁺ = BaSO₄↓

C、向稀鹽酸溶液中加鐵　 3Fe+6 H⁺ =3H₂↑­+3Fe³⁺

D、向硝酸銀溶液中加鹽酸　 Ag⁺ + Cl^－ == AgCl↓

19、將含有泥砂的粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、FeCl₃ 、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。

　　 ①加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液；

④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾

正確的操作順序是

A．③②①⑤④　　　 B.②③①④⑤　　 C.①③②⑤④　　 D.③⑤②①④　

18、下列都能以O(shè)H^－ + H⁺ = H₂O表示的是　　　　　　　　　　　　

　A.醋酸和氫氧化鈉溶液　　　　　　　　　 B.氫氧化鎂和鹽酸

　C.氫氧化鋇和稀硫酸　　　　　　　　　　 D.澄清石灰水和硝酸