22．(9分)將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol·L^-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。

(1)寫出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)求鈉塊中金屬鈉的質(zhì)量。

(3)計算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

21．(12分)某學(xué)習(xí)小組通過上網(wǎng)查閱資料得知：實驗室可以用KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCI(濃)=2KCI+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ，據(jù)此，他們設(shè)計了以下實驗方案探究Cl₂的性質(zhì)。

(1)實驗時甲同學(xué)在B裝置中未加入任何試劑，發(fā)現(xiàn)C、D中的紅色紙條均褪色，由此甲同學(xué)得出結(jié)論：氯氣具有漂白性。

　　 實驗時乙同學(xué)向B裝置中加入了某種試劑，發(fā)現(xiàn)C中的紅色紙條不褪色而D中的紅色紙條褪色，由此乙同學(xué)得出結(jié)論：氯氣沒有漂白性。

　　 你認(rèn)為乙同學(xué)向B裝置中加入的試劑是　　　　　　　　　 ，甲、乙兩同學(xué)誰的結(jié)論合理？

(2)丙同學(xué)思考后認(rèn)為上面的實驗裝置存在缺陷，并提出了解決方法。

　　 你認(rèn)為存在的缺陷是　　　　　　　 　　　　　　　，解決方法(用離子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丁同學(xué)在B裝置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到B裝置中溶液紅色逐漸褪去。他提出兩種可能的原因：①氯氣與水反應(yīng)成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，將酚酞氧化使溶液褪色；②氯氣與NaOH反應(yīng)使溶液褪色。請你幫他設(shè)計一個簡單的實驗驗證褪色原因(簡述實驗步驟)。　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(15分)電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔。制造印刷電路板。對腐蝕廢液的處理某工程師采用了下列實驗方案：

(1)加入的過量①物質(zhì)的化學(xué)式是　　　 ，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　

(2)濾渣③的成分是　　　 ，操作II的名稱　　　　 ，加過量④反應(yīng)的離子方程式　　　　　　

(3)將②⑤合并通入⑥后，溶液顏色的變化為　　　 ，該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　

(4)該實驗方案的目的是　　　　　　　　　　　　　　　

19．(10分)隨著人們生活水平的不斷提高，健康美容日益得到重視。皮膚的黑白與皮膚中黑色素的多少有關(guān)。合理的飲食能夠減少黑色素的合成，有利于皮膚變白。化學(xué)實驗證明，黑色素形成的一系列反應(yīng)多為氧化反應(yīng)，多食入富含維生素C的食物，如酸棗、番茄、柑橘、新鮮綠葉蔬菜等可阻斷黑色素的形成。這是利用了維生素C的 ① 性。其實驗需要用1.0mol·L^-1維生素C 溶液450mL。配制該溶液所需的玻璃儀器有 ②

配制實驗操作步驟有：①在天平上稱量一定量的維生素C放入燒杯，加水溶解，冷卻至室溫。②把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

①操作步驟和正確順序為　　 ③　　　　　 。

②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ④

③定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果　 ⑤　

④若沒有進(jìn)行④步操作，會使結(jié)果　 ⑥　

⑤在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理才能達(dá)到實驗的主要目的？　　 ⑦　 。

18．(8分)下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分 (其它成分未列出)

(1)請你對表中①-⑦的主要成分進(jìn)行分類(填編號)

屬于鹽的是　　　　 　　　　屬于電解質(zhì)的是　　　　　 　　　　屬于非電解質(zhì)的是　　　　

(2)寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

過量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．已知0.5L鹽酸和硫酸混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-,則此溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為：(　　　 )

A．1mol·L^-1 B. 0.6mol·L^-1　　 C. 0.5mol·L^-1 D. 0.1mol·L^-1

第II卷　 (非選擇題 共54分)

16.下列反應(yīng)既屬于氧化還原又屬于離子反應(yīng)的有　 (　 )

A．鋅和稀硫酸反應(yīng)　　　 B. H₂和O₂點燃反應(yīng)生成水

C．H₂和CuO加熱反應(yīng)　 D. CuSO₄溶液中加入NaOH溶液

15．在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為　　 (　　 )

A．1：1　　 B. 1：5　　 C. 5:1　　 D. 3:1

14．只用一種試劑就可AgNO₃、KSCN、 稀H₂SO₄、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是 (　　 )

A．BaCl₂溶液　　 B. FeCl_2­溶液

C．FeCl₃溶液　　 D.Fe(NO₃)₃溶液

13.下列離子方程式書寫正確的是：　　 (　　 )

A．稀硫酸跟鐵反應(yīng)

Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

H⁺+OH^-=H₂O

C. 碳酸鈣放入稀鹽酸中

CO₃²+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．氯氣溶于水中

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl+HC1O