題目列表(包括答案和解析)
23．(14分)某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結(jié)出三個可以生成
H2的反應：①Zn+鹽酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液。為點燃上述三個反應生成的H2，他們
設計了如右裝置圖，請回答下列問題：
⑴寫出Na與H2O反應的離子方程式 。
⑵在點燃H2之前必須先進行 ，方法是 。
⑶實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是 。
⑷實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進。
原實驗 改進后實驗
在改進后的實驗中H2的生成速率減慢。原因是 。(填編號)
A. 加了苯使得水不純，從而減慢H2的生成速率。
B. 鈉落在苯水交界處，產(chǎn)生的H2使鈉浮起又回落，可減慢Na與H2O反應速度。
C. 受到苯的阻礙，鈉在水面游動的速率減慢，可減慢Na與H2O反應速度。
22．(8分)寫出下列除雜操作所需試劑，并寫出涉及的反應的離子方程式：(括號內(nèi)為雜質(zhì))
(1) Cl－(CO32－)試劑 ，離子方程式 。
(2) 碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉)試劑 ，離子方程式 。
21．(6分)(1)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸溶液至過量，其溶液的導電性的變化是 。
A. 由弱變強 B. 由強變?nèi)酢? C. 由強變?nèi)踉僮儚姟 ? D. 由弱變強再變?nèi)酢 ?
(2)室溫時，將下列物質(zhì)各5g，把其投入95g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是 。(填編號)
A．CaO B．Na2O C．Na D．NaOH
20．(6分)寫出下列反應的離子方程式：
(1)氧化銅投入鹽酸中： 。
(2)鈉投入硫酸銅溶液中：__________________________________________________。
19．(10分)(1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ，其中約含有 個水分子，共有 個原子。
(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 ，含有原子數(shù)目最多的是 。
18．在100℃時，3.6g CO和H2的混合氣體與足量的氧氣反應后通入裝有足量Na2O2的反應管充分反應，已知CO和H2的質(zhì)量比為5：1，則反應管增重
A．5.6 g B． 1.6 g C．3.2 g D．3.6 g
第II卷(非選擇題，共78分)
17．下面三個方法都可以用來制氯氣：
�、�4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O �、� 4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)
�、�2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三個方法中的三種氧化劑由強到弱的順序是
A．O2、MnO2、KMnO4 B．KMnO4 、MnO2 、O2
C．MnO2 、KMnO4、 O2 D．O2 、KMnO4 、MnO2
16．在氧化還原反應3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比是
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2
15．下列說法中正確的是
A．Na2CO3 能與HCl反應而NaHCO3不能
B．NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差
D．Na2CO3可與石灰水反應而NaHCO3不能
14．對2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑下列說法正確的是
A．是氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．是氧化還原反應，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C．不是氧化還原反應，是堿性氧化和酸性氧化物反應
D．是氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
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