1．理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的內(nèi)涵

　氧化劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)(或得電子的物質(zhì))。

　還原劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)(或失去電子的物質(zhì))。

　氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后的生成物。

　還原產(chǎn)物：得到電子被還原后的生成物。

20．(13分)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，

4HCl(濃)+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？　　　 　，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出　　　　 是氧化劑，　　　 是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　 。

(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大)，其作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用　　　　　 溶液來吸收有毒的氯氣。

知識(shí)盤點(diǎn) 1 　　　　　　氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及概念間的關(guān)系

18．(8分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被還原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化劑是　　　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　　　　 。

17．(11分)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是__________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為________________________________，生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為____________________________，生成物中鐵是_____價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)_______。

16．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A．5∶3　　 　　　 B．5∶4 　　　　 C．1∶1　　 　　　　　 D．3∶5

15．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　 )

A．既不是氧化劑也不是還原劑　　 　　　　 B．是氧化劑

C．是還原劑　　　　　　　　　　 　　　　 D．既是氧化劑又是還原劑

14．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O 　 　　　　　　　　　　　 B．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C．2KClO₃ 　　　　2KCl+3O₂↑　　　　　　 D．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

13．下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃ B．2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C．MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　　 D．2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

12．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑　　 　　　　　　 B．2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

C． H₂+CuO＝Cu +H₂O　　　 　　　　　　 D．2H₂O 　2H₂↑+O₂↑