5、兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下放出氣體的體積比為1：2，則兩份鋁片的質量之比為　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A、1：1　　　 　　B、2：3　　　 　C、3：2　　　 　　D、1：2

4、下列四種物質中,有一種物質與其它三種物質不屬于同一類,該物質是　　　　　　 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A、Na₂O　 　　　B、Na₂O₂C、NaOH　　　　 D、Na

3、下列實驗操作中，正確的是　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　 　(　 　)

A、配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

B、配制1mol·L^－1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

D、分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

2、科學家最近發(fā)現2種粒子：第1種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第2種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、“四中子”不顯電性　　　　　　　　　　 B、“四中子”的質量數為4

C、第2種粒子是氧元素的另一種同位素　　 D、第2種粒子的化學式為O₄

1、物質之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是　　　　　　　　 　　　　　　　(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、顏色　　 　　B、狀態(tài)　　　 C、化學鍵　　 　　D、原子核

31、(1)若a＝6，則n L氣體成分只能是　　　　　　　　　 。

(2)若燃燒前后始終保持1.01×10⁵Pa和120℃，則a的最大值為　　　　 ，你確定該最大值的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、(1)用電子式表示上列元素中最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素所形成化合物的過程_________________________________________________________。

(2)鎂、鋁最高價氧化物對應的水化物中，堿性比較強的是_____________(用化學式表示)。

(3)在ⅦA元素(Br、I分別位于第四、五周期)中，能夠證明Cl₂ 的氧化性比I₂ 的氧化性強的實驗是__________________________________________(用離子反應方程式表示)。

29、(1)第八周期共有　　　　 種元素；

(2)根據“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到。試推測第114號元素屬于　　　 周期，　　　 族元素，原子的價電子構型是　　　 　　　　　 　　 。

28、① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：___________＜ X ＜___________。

②經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為______________，其理由是_______________________。

27、(1)據表中數據，總結烯烴類化合物加溴時，反應速率與C＝C上取代基的種類、個數間的關系：

____________________________________　　　　　　　　 _ _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

______________(填代號)。

(2)①寫出A的電子式　　　　 　　　　　　　　。

②B、D分子中的官能團名稱分別是　　　　　　　 、　　　　　　 　。

③寫出下列反應的反應類型：①　　 　　　，②　 　　　　　　，④　　 　　　　。

④寫出下列反應的化學方程式：

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；

②　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。