3. 下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A．Na₂CO₃B. CuSO₄C. NaCl　　　　　　　 D. NaHCO₃

2.　　 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

C．置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

1.　　 下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是

A. 石墨、醋酸溶液、食鹽晶體　　　　 　　　　　B. 熔融的KOH、NaCl、KCl

C. 稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀HNO₃ 　　　　　　D. 氯水、石灰水、水銀

24、(8分)15.8g KMnO₄與100Ml 12 mol·L^-1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

通過計算回答：

(1)產(chǎn)生的Cl ₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

(2)有多少摩爾HCl反應(yīng)？其中被氧化的HCl有多少克？

(3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

23．(6分)(1)2.3g鈉溶于_______g水中，可使Na⁺和H₂O個數(shù)之比為1∶100

(2)向100 mL 0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中逐滴滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭觃____mL時沉淀量最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液_____mL沉淀恰好完全溶解。

22．(6分)類比思維是化學(xué)研究中常用的思維方法，它能幫助研究人員從一個問題出發(fā)來巧妙地解決一類本質(zhì)相似的問題。已知：過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如：Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃　　　　 2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂ 　　　　　。

試回答下列問題：

①寫出Na₂O₂分別與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②請你總結(jié)歸納出過氧化鈉與常見氣態(tài)非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律：

21.(5分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色。A、B與水反應(yīng)都有氣體產(chǎn)生，A與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，同時都生成C的溶液。C與適量的CO₂反應(yīng)生成D，D的溶液與過量的CO₂反應(yīng)生成E的溶液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1) B的化學(xué)式 　　　。

(2)A與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3) E溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

20、(6分)(1)請將3種物質(zhì)：N₂O、H₂O、HNO₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上

FeSO₄ + 　　　　→　 Fe(NO₃)₃ + 　　　　+　 Fe₂(SO₄)₃ 　+ 　　　　(不必配平)

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

19．(6分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO₃；③乙醇(C₂H₅OH)；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固體；⑥干冰。

請回答下列問題(用序號填寫)：

其中：(1)能導(dǎo)電的是____________

(2)屬于電解質(zhì)的是_____________

(3)屬于非電解質(zhì)的是____________

18．(13分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是日常生活中常見的鹽，可用作去垢和食用堿。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗用來探究、比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。

請回答下列問題：

⑴該小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗：

①該實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②實驗過程中可以看到燒杯II中的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　 ；

③加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑵回答下列問題：

①若向Na₂CO₃的飽和溶液中通入足量的CO₂氣體，出現(xiàn)混濁，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在濃度均為1mol／L的Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中分別滴加1mol／L的鹽酸，起初產(chǎn)生氣體速率快的是　　　　 ；

⑶該小組的同學(xué)在查閱資料時還得知，胃酸(主要是濃度極稀的鹽酸)過多能導(dǎo)致人產(chǎn)生不適，胃酸過多的病人可服用適量的小蘇打減輕不適感。

①寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②Al(OH)₃也是一種胃酸中和劑，西藥“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)₃。寫出Al(OH)₃中和胃酸的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；